1. Hòa tan hoàn toàn 22,95 gam BaO vào nước dư, thu được dung dịch X. Cho 14,2 gam hỗn hợp 2 muối
1. Hòa tan hoàn toàn 22,95 gam BaO vào nước dư, thu được dung dịch X. Cho 14,2 gam hỗn hợp 2 muối CaCO3 và MgCO3 (trong đó MgCO3 có a% về khối lượng) hòa tan hết vào dung dịch HCl, thu được khi Y. Hấp thụ hết khí Y vào dung dịch X, thu được m gam kết tủa. Xác định giá trị của a để:
a) m có giá trị lớn nhất.
b) giá trị m = 28,565.
2. Biết A là chất rắn khan. Cho m gam A vào dung dịch HCl 10% thu được dung dịch B, không có kết tủa hoặc chất bay hơi tạo thành. Trong dung dịch B, nồng độ HCl là 6,1%. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch B để trung hòa hoàn toàn axit thu được dung dịch C chỉ chứa 16,029 gam NaCl là chất tan duy nhất.
a) A có thể là chất nào?
b) Tính m.
Quảng cáo
Dựa vào tính chất hoá học của các chất.
1.
a)
BaO tác dụng với H2O dư:
nBaO = 22,95/153 = 0,15 mol
BaO + H2O → Ba(OH)2 (1)
0,15 → 0,15 mol
Hòa tan hỗn hợp muối vào dung dịch HCl
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 ↑ + H2O(2)
MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 ↑ + H2O(3)
Khí Y : CO2
Hấp thụ Y vào dung dịch X:
CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓+ H2O(4)
CO2 + BaCO3 + H2O→ Ba(HCO3)2(5)
Để kết tủa lớn nhất thì chỉ xảy ra phản ứng (4)
Theo (4) ⟹ nCO2 = nBa(OH)2 ⟹ nCO2 = 0,15 mol
a% = %mMgCO3 = 84. 0,05/14,2. 100% = 29,577%
b)
nBaCO3 = 28,565/197 = 0,145 mol
Trường hợp 1: Ba(OH)2 dư
CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + H2O (4)
0,145 0,145 ←0,145 mol
⟹ nCO2 = 0,145 mol
a% = %mMgCO3 = 84/14,2. 3/160. 100% =11,091%
Trường hợp 2: Ba(OH)2 hết
CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + H2O (4)
0,15 ← 0,15 → 0,15 mol
CO2 + BaCO3 + H2O → Ba(HCO3 )2 (5)
x → x mol
nBaCO3= 0,15 – x = 0,145 ⟹ x = 0,005 (mol)
⟹ nCO2 = 0,15 + 0,005 = 0,155 (mol)
a% = %mMgCO3 = 84/14,2. 13/160. 100% = 48,06%
2.
nNacl = 16,029/58,5 = 0,274 mol
Trường hợp 1: A là NaCl
Đặt số mol các chất: NaCl (a mol); HCl (b mol)
Dung dịch B: NaCl (a mol); HCl (b mol).
mdd B = mNaCl + mdd HCl = 58,5a + 36,5b/10% = (58,5a + 365b) gam
C%(HCl) = 36,5b/(58,5a + 365b). 100% = 6,1%(I.1)
Trung hòa dung dịch B bằng NaOH:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
b→ b b mol
nNaCl = a+b = 0,274(II.1)
Từ (I.1), (II.1) ⟹ a ≈ 0,219 mol, b ≈ 0,055 mol
m = 58,5.0,219 = 12,8115 gam
Trường hợp 2: A là Na2O
Đặt số mol các chất: Na2O (c mol); HCl (d mol)
Cho A vào dung dịch B:
Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O
c→ 2c 2c mol
Dung dịch B: NaCl : 2c mol; HCl dư: (d - 2c) mol
mdd B = mNa2O + mdd HCl = 62c + 36,5d/10% = (62c + 365d) gam
C%(HCl) = 36,5b.(d ̶ 2c).100%/(62a + 365b) = 6,1%(I.2)
Trung hòa dung dịch B bằng NaOH
HCl + NaOH → NaCl + H2O
(d-2c) → (d-2c) mol
nNacl = d - 2c + 2c = 0,274 d = 0,274 (II.2)
Từ (I.2), (II.2) ⟹ c = 0,0508 mol
m = 62.0,0508 = 3,1496 gam
Trường hợp 3: A là NaOH
Đặt số mol các chất: NaOH (x mol); HCl (y mol)
Cho A vào dung dịch B:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
x→ x x mol
Dung dịch B: NaCl : x mol; HCl dư: (y – x) mol
mdd B = mNaOH + mdd HCl = 40x + 36,5y/10% = (40x + 365y) gam
C%(HCl) = 36,5.(y - x). 100%/( 40x + 365y) = 6,1%(I.3)
Trung hòa dung dịch B bằng NaOH:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
(y - x) → (y - x) mol
nNaCl = y – x + x = 0,274y ⟹ y = 0,274 (II.3)
Từ (I.3), (II.3) ⟹ c = 0,1 mol
m = 40.0,1 = 4 gam
PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!
>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link
 |
 |
 |
 |
 |
 |
Hỗ trợ - Hướng dẫn
-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com
