Điện phân (với điện cực trơ, có màng ngăn và dòng điện có cường độ không đổi) dung
Điện phân (với điện cực trơ, có màng ngăn và dòng điện có cường độ không đổi) dung dịch chứa H2SO4 và NaCl (tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 5). Sự biến đổi pH của dung dịch theo thời gian điện phân được biểu diễn bằng đồ thị sau:
Giả thiết: các khí sinh ra (Cl2, H2, O2) đều thoát ra hoàn toàn khỏi dung dịch; H2SO4 phân li hoàn toàn cả hai nấc, coi thể tích dung dịch không đổi.
Ghép nội dung ở cột bên trái với giá trị ở cột bên phải để được kết luận đúng.
Điện phân dung dịch.
Ban đầu: pH = 1 ⟶ [H+] = 10-1 (M)
⟹ [H2SO4]ban đầu = 0,05 (M)
Do [H2SO4] : [NaCl] = 1 : 5
⟹ [NaCl] = 0,25 (M)
Tại t = 2h ⟹ pH dung dịch thay đổi đột ngột ⟹ H+ trong dung dịch vừa hay bị điện phân hết
Tại t = 1h ⟹ H+ bị điện phân 1 nửa
H2SO4 + 2NaCl ⟶ H2 + Cl2 + Na2SO4
0,025 ⟶ 0,05 (M) ⟹ [NaCl]còn lại = 0,25 – 0,05 = 0,2 (M) ⟹ 1. E
Tại t = 2h: pH = 7 ⟹ [H+] = 10-7 (M) ⟹ 2.A
Tại t = 3h: Na+ không bị điện phân ⟹ [Na+] = 0,25 (M) ⟹ 3.F
Do SO42- không bị điện phân nên [SO42-] không đổi trong quá trình điện phân ⟹ 4.B
Hỗ trợ - Hướng dẫn
![](/themes/images/call.png)
-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com