Cho 8,8 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 9,8% (loãng). Sau phản

Câu hỏi số 699203:

Vận dụng cao

Cho 8,8 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ 9,8% (loãng). Sau phản ứng thu được 2,479 lít khí H₂ (đkc), dung dịch muối Y và chất rắn Z.

a) Viết phương trình hóa học xảy ra?

b) Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X?

c) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối Y?

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:699203

Phương pháp giải

Dựa vào tính chất hoá học của kim loại.

Giải chi tiết

${n_{{H_2}}}(dkc) = \frac{{{V_{{H_2}}}}}{{24,79}} = \frac{{2,479}}{{24,79}} = 0,1\,(mol)$

Cho hỗn hợp kim loại X gồm Fe và Cu vào dung dịch H₂SO₄ chỉ có Fe phản ứng còn Cu không phản ứng.

a) PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑ (1)

b) Theo PTHH (1): n_Fe = n_H2 = 0,1 (mol)

⟹ m_Fe = n_Fe.M_Fe = 0,1.56 = 5,6 (g)

Phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp X là

$\% Fe = \frac{{{m_{Fe}}}}{{{m_{hh}}}}.100\% = \frac{{5,6}}{{8,8}}.100\% = 63,64\% $

Phần trăm khối lượng của Cu trong hỗn hợp X là %m_Cu= 100% - %m_Fe = 100% - 63,64% = 36,36%

c) Dung dịch muối Y là muối FeSO₄

Theo PTHH (1): n_FeSO4 = n_H2 = 0,1 (mol)

⟹ m_FeSO4 = n_FeSO4.M_FeSO4 = 0,1.152 = 15,2 (gam)

Theo PTHH (1): n_CuSO4 = n_H2 = 0,1 (mol)

⟹ m_H2SO4 = n_H2SO4.M_H2SO4 = 0,1.98 = 9,8 (gam)

m_{dd H2SO4} = m_H2SO4/C% = 9,8/9,8% = 100 (gam)

⟹ m_{dd sau} = m_Fe + m_{dd H2SO4} - m_H2 = 5,6 + 100 - 0,1.2 = 105,4 (gam)

Nồng độ phần trăm của muối FeSO₄ là: $C\% FeS{O_4} = \frac{{{m_{FeS{O_4}}}}}{{{m_{dd\,sau}}}}.100\% = \frac{{15,2}}{{105,4}}.100\% = 14,42\% $

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link