Một mẫu nhôm để ngoài không khí lâu ngày có khối lượng 11,820 g. Hòa tan hoàn toàn mẫu nhôm
Một mẫu nhôm để ngoài không khí lâu ngày có khối lượng 11,820 g. Hòa tan hoàn toàn mẫu nhôm trên bằng dung dịch hydrochloric acid dư, sau phản ứng thu được 14,874 (L) khí hydrogen. Biết thể tích các khí đo ở điều kiện chuẩn. Giả thiết mẫu nhôm chỉ gồm kim loại nhôm (aluminium) và aluminium oxide.
a) Viết các phương trình hóa học xảy ra.
b) Tính hàm lượng nhôm (aluminium) nguyên chất có trong mẫu nhôm trên.
c) Tính số mol HCl đã tham giả phản ứng.
Tính theo phương trình hoá học.
a)
Al2O3 + 6HCl ⟶ 2AlCl3 + 3H2O
2Al + 6HCl ⟶ 2AlCl3 + 3H2
b)
Có nH2 = 14,874/24,79 = 0,6 (mol)
⟹ nAl = 2/3nH2 = 0,4 (mol)
⟹ nAl = 0,4.27 = 10,8 (gam)
⟹ %mAl = 10,8.100%/11,820 = 91,37%
c)
mAl2O3 = 11,82 – 10,8 = 1,02 (gam)
⟹ nAl2O3 = 0,01 (mol)
⟹ Tổng nHCl = 3nAl + 6nAl2O3 = 3.0,4 + 6.0,01 = 1,26 (mol)
Hỗ trợ - Hướng dẫn
-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com