Tel: 024.7300.7989 - Phone: 1800.6947 (Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)

Giỏ hàng của tôi

Trong phòng thí nghiệm, cần xác định nồng độ của KMnO4 do hợp chất này dễ bị khử

Câu hỏi số 733533:
Vận dụng

Trong phòng thí nghiệm, cần xác định nồng độ của KMnO4 do hợp chất này dễ bị khử đến MnO2 bằng oxalic acid theo phương trình hóa học như sau:

 KMnO4 + C2H2O4(aq) + H2SO4 ⟶ CO2 + H2O(l) + K2SO4(aq) + MnSO4

Quá trình chuẩn độ sẽ kết thúc khi dung dịch KMnO4 đổi màu từ màu tím thành màu hồng nhạt bền.

Người ta thực hiện chuẩn độ dung dịch KMnO4 bằng dung dịch H2C2O4 0,05M. Thí nghiệm chuẩn độ được thực hiện như sau:

- Đổ đầy dung dịch KMnO4 vào buret 25 mL, chỉnh về vạch số 0.

- Dùng pipet lấy chính xác 10,00 mL dung dịch oxalic acid 0,05M vào bình erlen có dung tích 250 mL, thêm vào 1,00 mL dung dịch H2SO4 (1:1). Sau đó đun nóng hỗn hợp này đến 70oC – 80oC (Không đun sôi vì dung dịch H2C2O4 sẽ bị phân hủy).

- Nhỏ từng giọt dung dịch KMnO4 vào bình erlen, lắc đều. Chuẩn độ cho tới khi xuất hiện màu hồng nhạt bền vững trong 30 giây thì dừng chuẩn độ, ghi lại thể tích KMnO4 đã sử dụng.

- Lặp lại thí nghiệm 3 lần, thu được các giá trị thể tích KMnO4 đã dùng như sau:

Nồng độ KMnO4 xác định được là (làm tròn đến chữ số thập phân thứ ba)

Đáp án đúng là: C

Câu hỏi:733533
Phương pháp giải

2KMnO4 + 5C2H2O4(aq) + 3H2SO4 ⟶ 10CO2 + 8H2O(l) + K2SO4(aq) + 2MnSO4

Giải chi tiết

$\overline{V}=\dfrac{5,80+5,70+5,75}{3}=5,75$(mL)

Theo PTHH: nH2C2O4 = 2,5nKMnO4

⟹ 10,00.0,05 = 2,5.5,75.CM

⟹ CM KMnO4 = 0,035 (M)

Tham Gia Group Dành Cho 2K7 luyện thi Tn THPT - ĐGNL - ĐGTD

>> Lộ Trình Sun 2025 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi TN THPT & ĐGNL; ĐGTD) tại Tuyensinh247.com. Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.

Hỗ trợ - Hướng dẫn

  • 024.7300.7989
  • 1800.6947 free

(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com