Tel: 024.7300.7989 - Phone: 1800.6947 (Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)

Thi thử toàn quốc ĐGNL/ĐGTD Tháng 12 ngày 13-14/12
 ↪ ĐGNL Hà Nội HSA (Trạm 2) ↪ ĐGNL HCM V-ACT (Trạm 2) ↪ ĐGTD Bách Khoa TSA (Trạm 4) ↪ ĐGNL SP Hà Nội SPT (Trạm 1)
Giỏ hàng của tôi
Trang chủ
Luyện thi đại học môn Hóa

Năng lượng tự do Gibbs (G) là năng lượng của phản ứng hóa học và có thể thực hiện công có

Năng lượng tự do Gibbs (G) là năng lượng của phản ứng hóa học và có thể thực hiện công có ích. Ở nhiệt độ và áp suất không đổi (p = 1 bar), biến thiên năng lượng tự do của phản ứng ∆rG0 (kJ) được tính theo công thức sau: ∆rG0 = ∆rH0 – T∆rS0. T là nhiệt độ (K).

Trong đó: ∆rH0 (kJ) và ∆rS0 (J/K) lần lượt là biến thiên enthalpy và entropy của phản ứng. Phản ứng tỏa nhiệt thì ∆rH0 có giá trị âm còn phản ứng thu nhiệt thì ∆rH0 có giá trị dương. Dấu của ∆rG0 được dùng để dự đoán chiều hướng xảy ra của một phản ứng hóa học. Nếu ∆rG0 âm thì phản ứng tự xảy ra, còn nếu ∆rG0 dương thì phản ứng không tự xảy ra.

Trả lời cho các câu 1, 2, 3 dưới đây:

Câu hỏi số 1:
Thông hiểu

Để một phản ứng không tự xảy ra ở mọi nhiệt độ thì

Đáp án đúng là: A

Xem lời giải
Câu hỏi:735574
Phương pháp giải

Phản ứng xảy ra thuận lợi khi ∆rH0 càng âm và ∆rS0 càng dương.

Giải chi tiết

Ta có: ∆rGo = ∆rHo – T.∆rSo   

Để một phản ứng không tự xảy ra ở mọi nhiệt độ thì ∆rGo > 0.

⟹ ∆rGo = ∆rHo – T.∆rSo > 0

 Vậy ∆rHo > 0 và ∆rSo < 0 thì giá trị của ∆rGo luôn mang giá trị dương.

Đáp án cần chọn là: A

Câu hỏi số 2:
Vận dụng

Biến thiên enthalpy và entropy của phản ứng 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) ở 25°C lần lượt là ∆rH0 = –198 kJ và ∆rS0 = –187 J/K. Hãy cho biết giá trị của ∆rG0 thay đổi như thế nào khi tăng nhiệt độ và ở trên hay dưới khoảng nhiệt độ nào thì phản ứng không xảy ra tự nhiên được? Giả sửgiá trị enthalpy và entropy của phản ứng không thay đổi theo nhiệt độ.

Đáp án đúng là: B

Xem lời giải
Câu hỏi:735575
Phương pháp giải

∆rG0 = ∆rH0 – T∆rS0

Phản ứng tự diễn biến khi ∆rG0 < 0

Giải chi tiết

Giá trị enthalpy và entropy của phản ứng không thay đổi theo nhiệt độ

Ta có ∆rG0 = ∆rH0 – T∆rS0

Có ∆rS0 = –187 (J/K) < 0

⟹ Khi tăng nhiệt độ thì giá trị ∆rG0 tăng

Phản ứng tự diễn biến khi ∆rG0 < 0

⟹ ∆rH0 – T∆rS0 < 0

⟹ T < \(\dfrac{{{\Delta _r}{H^0}}}{{{\Delta _r}{S^0}}} = \dfrac{{ - {{198.10}^3}}}{{ - 187}} \approx 1059\)(K)

Vậy T > 1059 K thì phản ứng không tự diễn biến được

Đáp án cần chọn là: B

Câu hỏi số 3:
Vận dụng

Xét phản ứng sau: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Giả sử giá trị enthalpy và entropy của phản ứng không thay đổi theo nhiệt độ. Mối liên hệ giữa ∆rG0 và T (K) của phản ứng trên như sau:

Hãy chọn nhận xét sai:

Đáp án đúng là: D

Xem lời giải
Câu hỏi:735576
Phương pháp giải

∆rG0 = ∆rH0 – T∆rS0

Giải chi tiết

- Từ đồ thị ta thấy, T > 1110 K thì ∆rG0 < 0 (tức ở nhiệt độ T > 1110 K thì phản ứng có thể tự xảy ra được).

- Từ nhiệt độ khởi đầu đến 1110 K thì ∆rG0 giảm dần, phản ứng hấp thu năng lượng nên đây là phản ứng thu nhiệt.

A, B, C đúng.

D sai, vì phản ứng là phản ứng thu nhiệt và không tự xảy ra ở nhiệt độ phòng.

Đáp án cần chọn là: D

Quảng cáo

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>>  2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.

Hỗ trợ - Hướng dẫn

  • 024.7300.7989
  • 1800.6947 free

(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com

Đăng ký nhận tư vấn