Một nhà máy muốn xác định độ cứng tổng và nồng độ ion Ca²⁺ của

Câu hỏi số 741071:

Vận dụng

Một nhà máy muốn xác định độ cứng tổng và nồng độ ion Ca²⁺ của mẫu nước khoáng. Trong Phần A, kỹ sư chuẩn độ 50 cm³ nước khoáng với ethylenediaminetetraacetic acid (EDTA) 0,01 M, mất 18,5 mL EDTA để chuyển màu đỏ rượu sang xanh da trời. Trong Phần B, kỹ sư thêm NaOH để loại Mg²⁺, sau đó chuẩn độ 50 cm³ nước khoáng với EDTA 0,01 M, mất 12,4 mL để chuyển sang màu xanh da trời. Hãy tính nồng độ Mg²⁺ (ppm) trong nước (làm tròn kết quả đến hàng đơn vị). Biết ppm số mg chất tan trong 1 L dung dịch và phương trình chuẩn độ như sau:

Trả lời:

Đáp án đúng là:

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:741071

Phương pháp giải

Tính theo PTHH.

Giải chi tiết

Phần A

Trong 50 cm³ nước khoáng

Tổng số mol Ca²⁺ và Mg²⁺ (M²⁺) = n_EDTA= \(\dfrac{{18,5}}{{1000}}.0,01 = 1,{85.10^{ - 4}}\)mol

Phần B, loại Mg²⁺ để chuẩn độ Ca²⁺

Trong 50 cm³ nước khoáng

Số mol Ca²⁺ (M²⁺) = n_EDTA= \(\dfrac{{12,4}}{{1000}}.0,01 = 1,{24.10^{ - 4}}\)mol

⟹ Số mol Mg²⁺= \(1,85 \times {10^{ - 4}}{\rm{ - }}1,24 \times {10^{ - 4}} = 6,1 \times {10^{ - 5}}\)mol

Vậy nồng độ Mg²⁺ (ppm) trong nước: \(\dfrac{{{m_{Mg}}(mg)}}{{V{\rm{ }}(L)}} = \dfrac{{6,{{1.10}^{ - 5}}{{.24.10}^3}}}{{0,05}} = 29,28\)(ppm) » 29 ppm

Đáp án cần điền là: 29

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.