Năng lượng tự do Gibbs (G) là năng lượng của phản ứng hóa học và có thể thực hiện công có
Năng lượng tự do Gibbs (G) là năng lượng của phản ứng hóa học và có thể thực hiện công có ích. Ở nhiệt độ và áp suất không đổi (p = 1 bar), biến thiên năng lượng tự do của phản ứng ∆rG0 (kJ) được tính theo công thức sau: ∆rG0 = ∆rH0 – T∆rS0. T là nhiệt độ (K).
Trong đó: ∆rH0 (kJ) và ∆rS0 (J/K) lần lượt là biến thiên enthalpy và entropy của phản ứng. Dấu của ∆rG0 được dùng để dự đoán chiều hướng xảy ra của một phản ứng hóa học. Nếu ∆rG0 âm thì phản ứng tự xảy ra, còn nếu ∆rG0 dương thì phản ứng không tự xảy ra.
Biến thiên enthalpy và entropy của phản ứng 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) ở 25°C lần lượt là ∆rH0 = –198 kJ và ∆rS0 = –187 J/K. Hãy cho biết giá trị của ∆rG0 thay đổi như thế nào khi tăng nhiệt độ và ở trên hay dưới khoảng nhiệt độ nào thì phản ứng không xảy ra tự nhiên được? Giả sử giá trị enthalpy và entropy của phản ứng không thay đổi theo nhiệt độ.
Đáp án đúng là: B
Quảng cáo
∆rG0 = ∆rH0 – T∆rS0
Phản ứng tự diễn biến khi ∆rG0 < 0
Đáp án cần chọn là: B
Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí
>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
Hỗ trợ - Hướng dẫn
-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com
