Siderite là một khoáng vật quan trọng trong ngành công nghiệp và khai thác quặng sắt, có
Siderite là một khoáng vật quan trọng trong ngành công nghiệp và khai thác quặng sắt, có thành chính là FeCO3. Hàm lượng sắt trong quặng này có thể được xác định bằng phương pháp chuẩn độ. Người ta tiến hành thí nghiệm như sau:
Bước 1: Cân chính xác 1,095 gam mẫu quặng siderite đã nghiền mịn và chuyển toàn bộ sang cốc thủy tinh 100 mL.
Bước 2: Thêm 50 mL dung dịch H2SO4 loãng vào cốc, đun nhẹ để hòa tan quặng và đuổi khí CO2. Sau khi hòa tan hoàn toàn, lọc lấy dung dịch và loại bỏ phần không tan. Sau đó định mức thành 100 mL dung dịch.
FeCO3 + H2SO4 → FeSO4 + CO2 + H2O
Bước 3: Hút chính xác 10,00 mL dung dịch sau khi định mức cho vào bình tam giác, thêm 2 mL dung dịch H2SO4 loãng và thêm tiếp 10 giọt dung dịch H3PO4 (để che màu vàng của ion Fe3+). Đun nóng bình tam giác đến 60°C, chuẩn độ bằng dung dịch KMnO4 nồng độ 0,015 M đến khi xuất hiện màu hồng nhạt bền trong 10 giây thì dừng lại.
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
Lặp lại bước 3 thêm hai lần nữa. Thể tích trung bình của dung dịch KMnO4 sau ba lần chuẩn độ là 10,06 mL.
Phần trăm khối lượng sắt trong quặng siderite là
Đáp án đúng là: A
Quảng cáo
Tính toán theo phương trình hoá học
Từ số mol của KMnO4, suy ra số mol của FeSO4
Bảo toàn nguyên tố Fe. Suy ra mol Fe trong khoáng vật
Trong 10 mL dung dịch mẫu
\({n_{KMn{O_4}}} = 10,06.0,015 = 0,1509\)(mmol)
⟹ \({n_{FeS{O_4}}} = 5{n_{KMn{O_4}}} = 0,7545\)(mmol)
⟹ Trong 100 mL dung dịch mẫu
Bảo toàn nguyên tố ‘’Fe’’: \({n_{FeS{O_4}}} = {n_{Fe}} = 7,545\)(mmol)
⟹ \(\% {m_{Fe}} = \dfrac{{7,{{545.56.10}^{ - 3}}}}{{1,095}}.100\% = 38,6\% \)
Hỗ trợ - Hướng dẫn

-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com