(2,5 điểm) Trong các thí nghiệm sau, cho biết thí nghiệm nào có hay không có xảy ra phản ứng hoá

Câu hỏi số 791127:

Vận dụng

(2,5 điểm) Trong các thí nghiệm sau, cho biết thí nghiệm nào có hay không có xảy ra phản ứng hoá học. Mô tả hiện tượng quan sát được và viết các phương trình hoá học để giải thích (không cần viết phương trình hoá học của quỳ tím).

(a) Cho một it bột Al vào 5 mL dung dịch HCl 10% để trong ống nghiệm.

(b) Cho tinh thể KMnO₄ vào dung dịch HCl (đđ).

(c) Cho một viên Zn vào dung dịch chứa MgSO₄.

(d) Đốt nóng muối NH₄HCO₃ rắn trong ống nghiệm, thử khí/hơi tạo thành bằng giấy quỳ ẩm.

(e) Cho ít bột P₂O₅ rắn vào nước tạo thành dung dịch X. Kế tiếp thêm vào dung dịch X lần lượt: (1) Dung dịch CaCl₂, (2) dung dịch NH₄OH, (3)) dung dịch HCl (đđ).

(g) Cho 5 mL dung dịch H₂SO₄ 10% vào 5 mL dung dịch FeSO₄ 10%. Thêm tiếp từng giọt H₂O₂ rồi sau đó cho thêm một it dung dịch KOH vào dung dịch trên cho đến dư.

(h) Ngâm cây đinh sắt trong 10 mL dung dịch H₂SO₄ (10%) một khoảng thời gian rồi lấy cây đinh ra, thu được dung dịch A. Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH 10% vào dung dịch A, thu được chất kết tủa. Sau khi lọc, rửa nhiều lần chất kết tủa với nước cất thu được chất B, rồi đổ ra một đĩa có mặt thoáng lớn trong không khí.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:791127

Phương pháp giải

Tính chất hoá học của kim loại, muối, acid.

Hiện tượng một số thí nghiệm.

Giải chi tiết

(a) Cho một ít bột Al vào 5 mL dung dịch HCl 10%

Hiện tượng: có bọt khí thoát ra ở, bột Al tan dần

Phương trình phản ứng: 2Al + 6HCl ⟶ 2AlCl₃ + 3H₂

(b) Cho tinh thể KMnO₄ vào dung dịch HCl đặc

Hiện tượng: Tinh thể tan dần, màu tím của KMnO₄ nhạt dần, có khí màu vàng lục thoát ra

Phương trình phản ứng: 2KMnO₄ + 16HCl ⟶ 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 2KCl + 8H₂O

(c) Cho viên Zn vào dung dịch MgSO₄

Hiện tượng: Không có gì xảy ra

Giải thích: Zn đứng sau Mg trong dãy điện hoá, không thể đẩy Mg²⁺ ra khỏi dung dịch

(d) Đốt nóng muối NH₄HCO₃ rắn trong ống nghiệm, thử khí/hơi bằng quỳ tím ẩm

Hiện tượng: Có khí thoát ra, quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ/hồng hoặc xanh (do NH₃ làm quỳ tím chuyển xanh, CO₂ làm quỳ tím chuyển đỏ, hỗn hợp hai khí có thể làm quỳ tím không chuyển màu)

Phương trình phản ứng: $NH_{4}HCO_{3}\overset{t^{o}}{\rightarrow}NH_{3} + CO_{2} + H_{2}O$

(e) Hoà tan P₂O₅ vào nước thu được dung dịch X

Hiện tượng: Bột P₂O₅ tan tạo dung dịch không màu

Phương trình phản ứng: P₂O₅ + 3H₂O ⟶ 2H₃PO₄

(1) Dung dịch X tác dụng CaCl₂

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng (Ca(H₂PO₄)₂ hoặc CaHPO₄ tuỳ thuộc tỉ lệ)

Phương trình phản ứng: CaCl₂ + H₃PO₄ ⟶ CaHPO₄↓ + 2HCl

(2) Dung dịch X tác dụng NH₄OH

Hiện tượng: Không có hiện tượng gì xảy ra

Giải thích: Muối được sinh ra tan tạo dung dịch không màu như dung dịch ban đầu (phản ứng trao đổi)

Phương trình phản ứng: H₃PO₄ + NH₄OH ⟶ NH₄H₂PO₄ + H₂O

(3) Dung dịch X tác dụng HCl đặc

Hiện tượng: Không có hiện tượng gì xảy ra

Phương trình phản ứng: Không xảy ra phản ứng hoá học

(g) Dung dịch H₂SO₄ 10% + FeSO₄ thêm H₂O₂

Hiện tượng: Dung dịch màu xanh chuyển dần sang màu nâu

Phương trình phản ứng: FeSO_4màuxanh + H₂O₂ + H₂SO₄ ⟶ Fe₂(SO₄)_{3màu nâu} + 2H₂O

Thêm KOH đến dư vào dung dịch sau phản ứng trên

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa nâu đỏ

Phương trình phản ứng: Fe₂(SO₄)₃ + 6KOH ⟶ Fe(OH)_{3nâu đỏ} + 3K₂SO₄

(h) Ngâm định sắt trong H₂SO₄ 10%

Hiện tượng: Đinh sắt tan dần tạo dung dịch xanh, có khí không màu thoát ra

Phương trình phản ứng: Fe + H₂SO₄ ⟶ FeSO_4xanh + H₂↑

Thêm NaOH 10% vào dung dịch sau phản ứng

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa màu trắng xanh

Phương trình phản ứng: FeSO₄ + 2NaOH ⟶ Fe(OH)₂↓_{trắng xanh} + Na₂SO₄

Lọc, rửa, tách kết tủa để khô trong không khí

Hiện tượng: Kết tủa màu trắng xanh chuyển dần sang nâu đỏ

Phương trình phản ứng: 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O ⟶ 4Fe(OH)₃↓_{nâu đỏ}

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link