Độ cứng tạm thời của nước máy là 5 milimol (Ca2+, Mg2+) trong 1 lít nước. Biết

Câu hỏi số 849765:

Vận dụng

Độ cứng tạm thời của nước máy là 5 milimol (Ca²⁺, Mg²⁺) trong 1 lít nước. Biết rằng tổng số gam muối calcium hydrogencarbonate và magnesium hydrogencarbonate trong 1 m³ nước máy trên là 0,77 kg. Để làm kết tủa hết các ion calcium và magnesium có trong 1 lít nước máy này thì cần tối đa bao nhiêu gam calcium hydroxide? (Làm tròn kết quả đến hàng phần trăm).

Trả lời:

Đáp án đúng là:

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:849765

Phương pháp giải

Đặt a, b lần lượt là số mol Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂

Lập hệ: a + b = 5 (từ độ cứng), 162a + 146b = 770 (từ khối lượng)

Tính số mol Ca(OH)₂ cần: n = a + 2b (cho 1000 L).

Đổi ra 1L và tính khối lượng Ca(OH)₂

Giải chi tiết

Đặt $\left\{ \begin{matrix} {n_{Ca{(HCO_{3})}_{2}} = a(mol)} \\ {n_{Mg{(HCO_{3})}_{2}} = b(mol)} \end{matrix} \right.$

Xét 1000 lít nước có $\left. \left\{ \begin{matrix} {a + b = 1000.(5.10^{- 3}) = 5(mol)} \\ {162a + 146b = 770(gam)} \end{matrix} \right.\Rightarrow\left\{ \begin{matrix} {a = 2,5(mol)} \\ {b = 2,5(mol)} \end{matrix} \right. \right.$

$\begin{array}{l}Ca{(HC{O_3})_2} + Ca{(OH)_2} \to 2CaC{O_3} \downarrow + 2{H_2}O\\Mg{(HC{O_3})_2} + 2Ca{(OH)_2} \to Mg{(OH)_2} + 2CaC{O_3} \downarrow + 2{H_2}O\\\sum {{n_{Ca{{(OH)}_2}}}} = a + 2b = 2,5 + 2.2,5 = 7,5(mol).\\ \Rightarrow {m_{Ca{{(OH)}_2}}} = 7,5.74 = 555(g).\end{array}$

Vậy trong 1L cần m = $\dfrac{555}{1000} \approx 0,56(g)$ Ca(OH)₂.

Đáp án cần điền là: 0,56

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.