Cho 7,8g hỗn hợp A gồm CaO và CaCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 20% thu được 1,12 lít

Câu hỏi số 366937:

Vận dụng

Cho 7,8g hỗn hợp A gồm CaO và CaCO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 20% thu được 1,12 lít khí CO₂ ở (đktc)

a. Viết các phương trình hóa học xảy ra (0,5đ)

b. Tính thành phần % về khối lượng của các chất trong hỗn hợp A (1,5đ)

c. Tính thể tích dung dịch HCl tham gia phản ứng. Biết d = 1,05 g/ml (1,0đ)

Biết: Al = 27; Fe = 56; Ca = 40; O = 16; C = 12; H = 1; Cl = 35,5; S = 32

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:366937

Phương pháp giải

Đổi số mol CO₂: n_CO2(đktc) = V_CO2 : 22,4 = ? (mol)

a) Viết PTHH xảy ra

b) Dựa vào PTHH tính số mol CaCO₃ theo số mol CO₂

Có mol CaCO₃ → biết được m_CaCO3 → từ đó tính được % về khối lượng của CaCO₃ và CaO

c) Dựa vào phần b) tìm được m_CaO → từ đó tính được n_CaO

Dựa vào PTHH tìm được tổng số mol HCl → m_HCl → m_ddHCl 20% → V_{dd HCl} = m_{dd HCl} : d = ?

Giải chi tiết

n_CO2(đktc) = V_CO2 : 22,4 = 1,12 : 22,4 = 0,05 (mol)

a) PTHH;

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O (1)

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O (2)

b) Theo PTHH (2): n_CaCO3 = n_CO2 = 0,05 (mol)

→ Khối lượng của CaCO₃ là: m_CaCO3 = n_CaCO3×M_CaCO3 = 0,05×100 = 5 (g)

Phần trăm khối lượng của CaCO₃ trong hỗn hợp A là:

\(\% {m_{CaC{O_3}}} = \frac{{{m_{CaC{O_3}}}}}{{m{\,_{hh\,A}}}} \times 100\% = \frac{5}{{7,8}} \times 100\% = 64,10\% \)

Phần trăm khối lượng của CaO là: %m_CaO = 100% - %m_CaCO3 = 100% - 64,10% = 35,90%

c) Khối lượng của CaO trong A là: m_CaO = m_A - m_CaCO3 = 7,8 - 5 = 2,8 (g)

Số mol của CaO là: \({n_{CaO}} = \frac{{{m_{CaO}}}}{{{M_{CaO}}}} = \frac{{2,8}}{{56}} = 0,05\,(mol)\)

Từ PTHH (1) và (2) ta thấy:

n_HCl = 2(n_CaO + n_CaCO3) = 2×( 0,05 + 0,05) = 0,2 (mol)

→ m_HCl = n_HCl×M_HCl = 0,2×36,5 = 7,3 (g)

→ m_ddHCl 20% là: \({m_{dd\,HCl}} = \frac{{{m_{HCl}}}}{{C\% }} \times 100\% = \frac{{7,3}}{{20\% }} \times 100\% = 36,5(g)\)

Thể tích dung dịch HCl tham gia phản ứng là: \({V_{dd\,HCl}} = \frac{{m{\,_{dd\,HCl}}}}{d} = \frac{{36,5}}{{1,05}} = 34,76\,(ml)\)

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link