Cho 10 gam dung dịch muối sắt clorua 32,5%, phản ứng hoàn toàn với dung dịch bạc nitrat dư, sau

Câu hỏi số 367630:

Vận dụng cao

Cho 10 gam dung dịch muối sắt clorua 32,5%, phản ứng hoàn toàn với dung dịch bạc nitrat dư, sau phản ứng thu được 8,61 gam kết tủa. Tìm công thức hóa học của muối sắt clorua đã dùng.

(Biết Mg = 24; Al = 27; Fe = 56; Ag = 108; N = 14; O = 16; Cu = 64; H = 1; Cl = 35,5)

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:367630

Phương pháp giải

Chia 2 trường hợp để giải hoặc muối FeCl₂ hoặc muối FeCl₃

Trường hợp nào thỏa mãn 2 dữ kiện ra 8,61 gam kết tủa và 3,25 gam muối sắt clorua ban đầu thì chọn.

Giải chi tiết

TH₁: Muối sắt clorua là muối FeCl₂ → 8,61 gam kết tủa gồm Fe và AgCl

\(\begin{array}{l}{m_{FeC{l_2}}} = \frac{{{m_{dd\,FeC{l_2}}}}}{{100\% }}.C\% = \frac{{10}}{{100\% }}.32,5\% = 3,25\,(g)\\ \Rightarrow {n_{FeC{l_2}}} = \frac{{{m_{FeC{l_2}}}}}{{{M_{FeC{l_2}}}}} = \frac{{3,25}}{{127}} \approx 0,0256\,(mol)\end{array}\)

PTHH: FeCl₂ + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2AgCl↓

0,0256 → 0,0256 → 0,0512 (mol)

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ dư → Fe(NO₃)₃ + Ag↓

0,0256 → 0,0256 → 0,0256 (mol)

→ m_{kết tủa} = m_AgCl + m_Ag = 0,0512×143,5 + 0,0245×108 = 9,9932 (g) #8,61 (g) → Loại

TH₂: Muối sắt clorua là FeCl₃ → 8,61 gam kết tủa chỉ chứa AgCl

\({m_{FeC{l_2}}} = \frac{{{m_{dd\,FeC{l_2}}}}}{{100\% }}.C\% = \frac{{10}}{{100\% }}.32,5\% = 3,25\,(g)\)

PTHH: FeCl₃ + 3AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3AgCl↓

\({n_{AgCl}} = \frac{{{m_{AgCl}}}}{{{M_{AgCl}}}} = \frac{{8,61}}{{143,5}} = 0,06\,(mol)\)

Theo PTHH: \({n_{FeC{l_3}}} = \frac{1}{3}.{n_{AgCl}} = \frac{1}{3}.0,06 = 0,02\,(mol) \Rightarrow {m_{FeC{l_3}}} = 0,02 \times 162,5 = 3,25\,(g)\)

→ Khớp với m_FeCl3 đề bài cho → Thỏa mãn

Vậy công thức muối là FeCl₃

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link