Hòa tan 174 gam hỗn hợp M2CO3 và M2SO3 (M là kim loại kiềm) vào dung dịch HCl dư. Toàn bộ khí CO2

Câu hỏi số 371382:

Vận dụng cao

Hòa tan 174 gam hỗn hợp M₂CO₃ và M₂SO₃ (M là kim loại kiềm) vào dung dịch HCl dư. Toàn bộ khí CO₂ và SO₂ thoát ra hấp thụ tối thiểu bởi 500 ml dung dịch NaOH 3M. Kim loại M là

A. Li.

B. Na.

C. K.

D. Rb.

Đáp án đúng là: B

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:371382

Phương pháp giải

M₂CO₃ + 2HCl → MCl + CO₂ + H₂O (1)

M₂SO₃ + 2HCl → MCl + SO₂ + H₂O (2)

Đổi số mol của NaOH

CO₂, SO₂ hấp thụ tối thiểu vào dd NaOH nên xảy ra phản ứng xảy ra theo tỉ lệ 1: 1 tạo muối axit

∑n_CO2+SO2 = ∑ n_NaOH = ?

Từ đó tính được số mol của M₂CO₃ và M₂SO₃

\(co:\frac{{{m_{hh}}}}{{{M_{{M_2}S{O_3}}}}} < {n_{hh}} < \frac{{{m_{hh}}}}{{{M_{{M_2}C{O_3}}}}}\)

Từ đó tìm ra được khoảng giá trị của M → chọn được M thỏa mãn.

Giải chi tiết

M₂CO₃ + 2HCl → MCl + CO₂ + H₂O (1)

M₂SO₃ + 2HCl → MCl + SO₂ + H₂O (2)

n_NaOH = V_NaOH × C_M = 0,5×3 = 1,5 (mol)

CO₂, SO₂ hấp thụ tối thiểu vào dd NaOH nên xảy ra phản ứng xảy ra theo tỉ lệ 1: 1 tạo muối axit

CO₂ + NaOH → NaHCO₃ (3)

SO₂ + NaOH → NaHSO₃ (4)

Theo PTHH (3) và (4): ∑n_CO2+SO2 = ∑ n_NaOH = 1,5 (mol)

Theo PTHH (1) và (2): ∑ n_M2CO3+M2SO3 = ∑n_CO2+SO2 = 1,5 (mol)

Có: \(\begin{array}{l}\frac{{{m_{hh}}}}{{{M_{{M_2}S{O_3}}}}} < {n_{hh}} < \frac{{{m_{hh}}}}{{{M_{{M_2}C{O_3}}}}}\\ \Rightarrow \frac{{174}}{{2M + 80}} < 1,5 < \frac{{174}}{{2M + 60}}\\ \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}\frac{{174}}{{2M + 80}} < 1,5\\1,5 < \frac{{174}}{{2M + 60}}\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}174 < 3M + 120\\3M + 90 < 174\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}54 < 3M\\3M < 84\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}18 < M\\M < 28\end{array} \right.\end{array}\)

18 < M < 28 → M = 23 (Na) thỏa mãn

Đáp án cần chọn là: B

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 11 cùng thầy cô giáo giỏi trên Tuyensinh247.com. Bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng. Cam kết giúp học sinh lớp 11 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.