Hỗn hợp A gồm hai kim loại Na và Al a) Cho 16,9 gam hỗn hợp A tan hết trong lượng nước dư thì

Câu hỏi số 374049:

Vận dụng cao

Hỗn hợp A gồm hai kim loại Na và Al

a) Cho 16,9 gam hỗn hợp A tan hết trong lượng nước dư thì thu được 12,32 lít khí H₂ (đktc). Xác định khối lượng mỗi kim lọai trong A.

b) Cũng lấy lượng hỗn hợp A như trên vào 2 lít dung dịch HCl 0,75M, phản ứng xong thu được dung dịch X. Cho 2 lít dung dịch KOH vào X kết thúc các phản ứng thì thu được 7,8 gam kết tủa. Xác định nồng độ mol/lít của dung dịch KOH đã dùng.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:374049

Phương pháp giải

a) Biện luận để chứng minh Al hết.

b) Nếu HCl dư thì thứ tự phản ứng: HCl dư > AlCl₃ > Al(OH)₃ và có hai trường hợp có thể thu được 7,8 gam kết tủa

- Trường hợp 1: AlCl₃ dư, KOH hết.

Trường hợp 2: AlCl₃ và KOH đều phản ứng hết ;Al(OH)₃ bị hòa tan một phần

Giải chi tiết

a) Gọi n_Na = x (mol); n_Al = y (mol)

Na + H₂O → NaOH + \(\frac{1}{2}\)H₂ (1)

NaOH + Al + H₂O → NaAlO₂ + \(\frac{3}{2}\)H₂ (2)

Vì hỗn hợp A tan hết trong nước dư nên Na và Al đều hết, ta có hệ phương trình

\(\left\{ \begin{array}{l}23x + 27y = 16,9\\\frac{x}{2} + \frac{{3y}}{2} = {n_{{H_2}}} = \frac{{12,32}}{{22,4}} = 0,55\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = 0,5\\y = 0,2\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}\% {m_{Na}} = \frac{{23.0,5}}{{16,9}}.100\% = 68,05\% \\\% {m_{Al}} = 100\% - 68,05\% = 31,95\% \end{array} \right.\)

b) 2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

\({n_{HCl(PT)}} = {n_{Na}} + 3{n_{Al}} = 0,5 + 3.0,2 = 1,1 < {n_{HCl(bd)}} = 2.0,75 = 1,5(mol)\)

\( \Rightarrow {n_{HCl{\rm{ du}}}} = 1,5 - 1,1 = 0,4(mol)\)

Có: \({n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} = 0,2(mol);{n_{Al{{(OH)}_3}}} = \frac{{7,8}}{{78}} = 0,1(mol)\)

Khi cho KOH vào X thứ tự phản ứng: HCl dư > AlCl₃ > Al(OH)₃

HCl + KOH → KCl + H₂O (3)

(mol) 0,4 → 0,4

Trường hợp 1: AlCl₃ dư, KOH hết

3KOH + AlCl₃ → 3KCl + Al(OH)₃ (4)

(mol) 0,3 ← 0,1

⇒ n_KOH_(3)+(4) = 0,3 + 0,4 = 0,7 (mol) ⇒ C_M = 0,35(M)

Trường hợp 2: AlCl₃ và KOH đều phản ứng hết ;Al(OH)₃ bị hòa tan một phần

3KOH + AlCl₃ → 3KCl + Al(OH)₃ (5)

(mol) 0,6 ← 0,2 → 0,2

KOH + Al(OH)₃→ KAlO₂ + 2H₂O (6)

(mol) 0,1 ← 0,1

⇒ n_KOH _(3)+(5)+(6) = 0,3 + 0,6 + 0,1 = 1 (mol) ⇒ C_M = 0,5(M)

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link