Nung 37,6 gam Cu(NO3)2 một thời gian thu được 26,8 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn

Câu hỏi số 381305:

Vận dụng

Nung 37,6 gam Cu(NO₃)₂ một thời gian thu được 26,8 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp X vào 500 ml nước thu được dung dịch Y. Tính pH của dung dịch Y.

Xem lời giải

Câu hỏi:381305

Phương pháp giải

- Gọi số mol O₂ là x, suy ra số mol của NO₂ theo số mol O₂

- Áp dụng bảo toàn khối lượng, tìm ra số mol O₂

- Viết phương trình phản ứng của hỗn hợp X với nước

- Tính số mol HNO₃ theo số mol O₂

- Tính số mol H⁺

- Tính nồng độ H⁺

- Tính pH của dung dịch thu được.

Giải chi tiết

PTHH: \(Cu{(N{O_3})_2}\xrightarrow{{{t^0}}}CuO + 2N{O_2} + \frac{1}{2}{O_2}\)

Gọi số mol O₂ là x → số mol của NO₂ là 4x

Áp dụng bảo toàn khối lượng cho phản ứng: \({m_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = {m_{ran}} + {m_{N{O_2}}} + {m_{{O_2}}}\)

\( \to 37,6 = 26,8 + 46.4{\rm{x}} + 32{\rm{x}} \to x = 0,05\)

Dẫn hỗn hợp khí X vào nước ta có phương trình: \(2N{O_2} + \frac{1}{2}{O_2} + {H_2}O \to 2HN{O_3}\)

Theo phương trình, \({n_{HN{O_3}}} = 4{n_{{O_2}}} = 4.0,05 = 0,2\,\,mol\)

\( \to {n_{{H^ + }}} = {n_{HN{O_3}}} = 0,2\,\,mol \to {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = \frac{{0,2}}{{0,5}} = 0,4M\)

\( \to pH = - \log {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = - \log 0,4 = 0,398\)

Tham Gia Group Dành Cho 2K8 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 11 cùng thầy cô giáo giỏi trên Tuyensinh247.com. Bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng. Cam kết giúp học sinh lớp 11 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.