Tel: 024.7300.7989 - Phone: 1800.6947 (Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)

Giỏ hàng của tôi

Cho 200 ml dung dịch X gồm HCl 0,1 M và H2SO4 0,05 M trộn với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 a M thì thu được

Câu hỏi số 420046:
Vận dụng

Cho 200 ml dung dịch X gồm HCl 0,1 M và H2SO4 0,05 M trộn với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 a M thì thu được 500 ml dung dịch có pH = 13. Hỏi giá trị của a là bao nhiêu?

Đáp án đúng là: A

Quảng cáo

Câu hỏi:420046
Phương pháp giải

Bước 1: Tính nH+ = nHCl + 2nH2SO4 ; nOH- = 2nBa(OH)2

Bước 2: Dung dịch sau thu được có pH = 13 > 7 ⟹ dư OH-. Vậy H+ pư hết, mọi tính toán theo số mol của H+

Bước 3: Tính toán theo PT ion rút gọn: H+  +   OH-  → H2O

Giải chi tiết

V = 200ml = 0,2 (lít);

nHCl  = V×CM HCl = 0,2×0,1 = 0,02 (mol)

nH2SO4 = V×CM H2SO4 = 0,2×0,05 = 0,01 (mol)

⟹ ∑nH+ = nHCl + 2nH2SO4 = 0,02 + 2.0,01 = 0,04 (mol)

V’= 300 ml = 0,3 (lít);

nBa(OH)2 = V’×CM Ba(OH)2 = 0,3a (mol)

⟹ nOH- = 2nBa(OH)2 = 0,6a (mol)

Sau pư thu được pH = 13 > 7 ⟹ dư bazơ. Do đó H+ pứ hết, OH- dư. Mọi tính toán theo số mol của H+

PT ion rút gọn:   H+  +   OH-  → H2O

ban đầu:          0,04      0,6a                 (mol)

pư:                   0,04 → 0,04                 (mol)

sau:                  0       0,6a – 0,04          (mol)

pH = 13 ⟹ pOH = 14 – 13 = 1 ⟹ [OH-] dư = 10-1= 0,1 (M)

Vsau = 500 ml = 0,5 (lít)

Ta có: [OH]du=nOHduVsau

0,1=0,6a0,040,5

⟹ 0,05 = 0,6a – 0,04

⟹ 0,09 = 0,6a

⟹ a = 0,15 (M)

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

>> 2K8! chú ý! Mở đặt chỗ Lộ trình Sun 2026: Luyện thi chuyên sâu TN THPT, Đánh giá năng lực, Đánh giá tư duy tại Tuyensinh247.com (Xem ngay lộ trình). Ưu đãi -70% (chỉ trong tháng 3/2025) - Tặng miễn phí khoá học tổng ôn lớp 11, 2K8 xuất phát sớm, X2 cơ hội đỗ đại học. Học thử miễn phí ngay.

Hỗ trợ - Hướng dẫn

  • 024.7300.7989
  • 1800.6947 free

(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com


@!-/#Chào mỪng1
@!-/#Chào mỪng1