Cho 200 ml dung dịch X gồm HCl 0,1 M và H2SO4 0,05 M trộn với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 a M thì thu được

Câu hỏi số 420046:

Vận dụng

Cho 200 ml dung dịch X gồm HCl 0,1 M và H₂SO₄ 0,05 M trộn với 300 ml dung dịch Ba(OH)₂ a M thì thu được 500 ml dung dịch có pH = 13. Hỏi giá trị của a là bao nhiêu?

A. 0,15

B. 1,5.

C. 0,3.

D. 3.

Đáp án đúng là: A

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:420046

Phương pháp giải

Bước 1: Tính n_H+ = n_HCl + 2n_H2SO4 ; n_OH- = 2n_Ba(OH)2

Bước 2: Dung dịch sau thu được có pH = 13 > 7 ⟹ dư OH^-. Vậy H⁺ pư hết, mọi tính toán theo số mol của H⁺

Bước 3: Tính toán theo PT ion rút gọn: H⁺ + OH^- → H₂O

Giải chi tiết

V = 200ml = 0,2 (lít);

n_HCl = V×C_M HCl = 0,2×0,1 = 0,02 (mol)

n_H2SO4 = V×C_M H₂SO₄ = 0,2×0,05 = 0,01 (mol)

⟹ ∑n_H+ = n_HCl + 2n_H2SO4 = 0,02 + 2.0,01 = 0,04 (mol)

V’= 300 ml = 0,3 (lít);

n_Ba(OH)2 = V’×C_M Ba(OH)₂ = 0,3a (mol)

⟹ n_OH- = 2n_Ba(OH)2 = 0,6a (mol)

Sau pư thu được pH = 13 > 7 ⟹ dư bazơ. Do đó H⁺ pứ hết, OH^-dư. Mọi tính toán theo số mol của H⁺

PT ion rút gọn: H⁺ + OH^- → H₂O

ban đầu: 0,04 0,6a (mol)

pư: 0,04 → 0,04 (mol)

sau: 0 0,6a – 0,04 (mol)

pH = 13 ⟹ pOH = 14 – 13 = 1 ⟹ [OH^-] dư = 10^-1= 0,1 (M)

Vsau = 500 ml = 0,5 (lít)

Ta có: \({\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}}du = \dfrac{{{n_{O{H^ - }du}}}}{{{V_{sau}}}}\)

\( \Rightarrow 0,1 = \dfrac{{0,6a - 0,04}}{{0,5}}\)

⟹ 0,05 = 0,6a – 0,04

⟹ 0,09 = 0,6a

⟹ a = 0,15 (M)

Đáp án cần chọn là: A

Group 2K9 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K9 Học trực tuyến - Định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 11 (Xem ngay) cùng thầy cô giáo giỏi trên Tuyensinh247.com. Bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, tiếp cận sớm các kì thi.