Thả một cục nước đá lạnh có khối lượng \({m_1} = 900\,\,g\) vào \({m_2} = 1,5\,\,kg\) nước ở nhiệt độ \({t_2} = {6^0}C\). Khi có cân bằng nhiệt, lượng nước chỉ còn lại 1,47 kg. Xác định nhiệt độ ban đầu của cục đá. Cho nhiệt dung riêng của nước đá là \({c_1} = 2100\,\,J/kg.K\), của nước \({c_2} = 4200\,\,J/kg.K\). Nhiệt nóng chảy của nước đá \(\lambda = 3,{4.10^5}\,\,J/kg\).

Câu 425271:

A. \(25,{4^0}C\).

B. \( - 25,{4^0}C\).

C. \(12,{3^0}C\).

D. \( - 12,{3^0}C\).

Câu hỏi : 425271

Phương pháp giải:

Nhiệt lượng làm nhiệt độ của nước đá tăng lên \({0^0}C:{Q_1} = {m_1}{c_1}\Delta {t_1}\)

Nhiệt lượng làm nhiệt độ của nước giảm còn \({0^0}C:{Q_2} = {m_2}{c_2}\Delta {t_2}\)

Nhiệt lượng làm nước đông thành nước đá: \(Q = m\lambda \)

Đáp án : B
(0) bình luận (0) lời giải
Giải chi tiết:
Khối lượng nước bị giảm là:

\(m = {m_2} - m' = 1,5 - 1,47 = 0,03\,\,\left( {kg} \right)\)

Vậy một phần nước bị đông đặc thành đá, nhiệt độ của hệ sau khi cân bằng nhiệt là \({0^0}C\)

Nhiệt lượng làm toàn bộ nước đá tăng nhiệt độ lên \({0^0}C\) là:

\({Q_1} = {m_1}{c_1}\left( {0 - {t_1}} \right) = - 0,9.2100{t_1} = - 1890{t_1}\,\,\left( J \right)\)

Nhiệt lượng làm toàn bộ nước giảm nhiệt độ về \({0^0}C\) là:

\({Q_2} = {m_2}{c_2}\left( {{t_2} - 0} \right) = 1,5.4200.6 = 37,{8.10^3}\,\,\left( J \right)\)

Nhiệt lượng làm nước ở nhiệt độ \({0^0}C\) đông thành đá là:

\(Q = m.\lambda = 0,03.3,{4.10^5} = 10,{2.10^3}\,\,\left( J \right)\)

Ta có phương trình cân bằng nhiệt:

\({Q_1} = {Q_2} + Q \Rightarrow - 1890{t_1} = 37,{8.10^3} + 10,{2.10^3} \Rightarrow {t_1} = - 25,{4^0}C\)

Lời giải sai Bình thường Khá hay Rất Hay
- Mẹo : Viết lời giải với bộ công thức đầy đủ tại đây

Xem bình luận

Tham Gia Group Dành Cho 2K10 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

>> Học trực tuyến lớp 9 & lộ trình Up 10! trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách (Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều), theo lộ trình 3 bước: Nền Tảng, Luyện Thi, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.