Hòa tan hoàn toàn m gam Zn bằng dung dịch HNO3 loãng, thu được 1,11555 lít (đkc) hỗn hợp khí X gồm

Câu hỏi số 428459:

Vận dụng

Hòa tan hoàn toàn m gam Zn bằng dung dịch HNO₃ loãng, thu được 1,11555 lít (đkc) hỗn hợp khí X gồm N₂, N₂O và dung dịch chứa 3m gam muối. Tỉ khối của X so với H₂ bằng 50/3. Giá trị của m là

A. 19,50.

B. 13,65.

C. 13,02.

D. 18,90.

Đáp án đúng là: A

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:428459

Phương pháp giải

n_khí= 1,11555/24,79 = 0,045 mol.

d_hh/H2= 50/3 ⟹ M_{tb của}_hh= 2.50/3 = 100/3.

N₂ có M = 28; N₂O có M = 44 ⟹ n_N2/n_N2O= (44 – 100/3)/(100/3 – 28) = 2.

⟹ n_N2- 2n_N2O= 0.

⟹ Số mol mỗi khí: n_N2O= 0,015 mol; n_N2 = 0,03 mol.

Zn⁰ → Zn⁺² + 2e

2N⁺⁵ + 8e →2N⁺¹

2N⁺⁵ + 10e → 2N⁰

N⁺⁸ + 8e → N⁰

Áp dụng BTe: 10. n_N2+ 8. n_N2O + 8. n_NH4NO3 = 2.n_Zn (1).

Đặt n_Zn= a; n_NH4NO3 = b.

m muối = m_Zn(NO3)2+ m_NH4NO3= 189a + 80b = 3m (2).

Từ (1) và (2) ⟹ a và b ⟹ m.

Giải chi tiết

n_khí= 1,11555/24,79 = 0,045 mol.

d_hh/H2= 50/3 ⟹ M_{tb của}_hh= 2.50/3 = 100/3.

N₂ có M = 28; N₂O có M = 44 ⟹ n_N2/n_N2O= (44 – 100/3)/(100/3 – 28) = 2.

⟹ n_N2- 2n_N2O= 0.

⟹ Số mol mỗi khí: n_N2O= 0,015 mol; n_N2 = 0,03 mol.

Zn⁰ → Zn⁺² + 2e

2N⁺⁵ + 8e → 2N⁺¹

2N⁺⁵ + 10e → 2N⁰

N⁺⁸ + 8e → N⁰

Đặt n_Zn= a; n_NH4NO3 = b.

Áp dụng BTe: 10. n_N2+ 8. n_N2O + 8. n_NH4NO3 = 2.n_Zn

⟹2a = 0,03.10 + 0,015.8 + 8b (1).

m muối = m_Zn(NO3)2+ m_NH4NO3= 189a + 80b = 3m

⟹189a + 80b = 3.65a (2).

Từ (1) và (2) ⟹ a = 0,3 và b = 0,0225

⟹ m = 0,3.65 = 19,5.

Đáp án cần chọn là: A

Group 2K9 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K9 Học trực tuyến - Định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 11 (Xem ngay) cùng thầy cô giáo giỏi trên Tuyensinh247.com. Bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, tiếp cận sớm các kì thi.