Hòa tan 21,9 gam hỗn hợp Al và Cu (cho MAl = 27, MCu = 64) trong HNO3 loãng, dư thu được 6,72 lít khí NO

Câu hỏi số 441520:

Vận dụng

Hòa tan 21,9 gam hỗn hợp Al và Cu (cho M_Al = 27, M_Cu = 64) trong HNO₃ loãng, dư thu được 6,72 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất).

a) Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

b) Tính khối lượng HNO₃ đã phản ứng.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:441520

Phương pháp giải

- Đặt n_Al = x mol; n_Cu = y mol

- Vì ở ý b) cần tìm HNO₃ nên viết PTHH sẽ thuận lợi hơn so với việc sử dụng bảo toàn e.

- Viết các PTHH, đặt mol Al, Cu vào các PTHH.

- Lập hệ phương trình để tìm x, y:

+) Từ tổng khối lượng hỗn hợp kim loại → (1)

+) Từ số mol NO → (2)

Giải chi tiết

n_NO = 6,72/22,4 = 0,3 mol

- Đặt n_Al = x mol; n_Cu = y mol

⟹ 27x + 64y = 21,9 (1)

- Các PTHH xảy ra:

Al + 4HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

x → 4x → x (mol)

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

y → 8y/3 → 2y/3 (mol)

⟹ n_NO = x + 2y/3 = 0,3 (2)

Từ (1)(2) ⟹ x = 0,1; y = 0,3

%m_Al = (0,1.27)/21,9 . 100% = 12,33%

%m_Cu = 100% - 12,33% = 87,67%

Dựa vào PTHH ⟹ n_HNO3 = 4x + 8y/3 = 4.0,1 + 8/3.0,3 = 1,2 mol

⟹ m_HNO3 = 1,2.63 = 75,6 gam.

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K11 học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, Kiến thức cập nhật theo chương trình mới nhất. Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.