Hòa tan 21,9 gam hỗn hợp Al và Cu (cho MAl = 27, MCu = 64) trong HNO3 loãng, dư thu được 6,72 lít khí NO

Câu hỏi số 441520:

Vận dụng

Hòa tan 21,9 gam hỗn hợp Al và Cu (cho M_Al = 27, M_Cu = 64) trong HNO₃ loãng, dư thu được 6,72 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất).

a) Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

b) Tính khối lượng HNO₃ đã phản ứng.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:441520

Phương pháp giải

- Đặt n_Al = x mol; n_Cu = y mol

- Vì ở ý b) cần tìm HNO₃ nên viết PTHH sẽ thuận lợi hơn so với việc sử dụng bảo toàn e.

- Viết các PTHH, đặt mol Al, Cu vào các PTHH.

- Lập hệ phương trình để tìm x, y:

+) Từ tổng khối lượng hỗn hợp kim loại → (1)

+) Từ số mol NO → (2)

Giải chi tiết

n_NO = 6,72/22,4 = 0,3 mol

- Đặt n_Al = x mol; n_Cu = y mol

⟹ 27x + 64y = 21,9 (1)

- Các PTHH xảy ra:

Al + 4HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

x → 4x → x (mol)

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

y → 8y/3 → 2y/3 (mol)

⟹ n_NO = x + 2y/3 = 0,3 (2)

Từ (1)(2) ⟹ x = 0,1; y = 0,3

%m_Al = (0,1.27)/21,9 . 100% = 12,33%

%m_Cu = 100% - 12,33% = 87,67%

Dựa vào PTHH ⟹ n_HNO3 = 4x + 8y/3 = 4.0,1 + 8/3.0,3 = 1,2 mol

⟹ m_HNO3 = 1,2.63 = 75,6 gam.

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, (Xem ngay) Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, làm quen kiến thức, định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 10