Trộn 200ml dung dịch NaOH 0,2M với 300ml dung dịch H2SO4 0,05M, sau phản ứng thu được 500ml dung dịch X. Giả sử H2SO4 điện li hoàn toàn theo hai nấc và bỏ qua sự điện li của nước. Vậy pH của dung dịch X là
Câu 442955: Trộn 200ml dung dịch NaOH 0,2M với 300ml dung dịch H2SO4 0,05M, sau phản ứng thu được 500ml dung dịch X. Giả sử H2SO4 điện li hoàn toàn theo hai nấc và bỏ qua sự điện li của nước. Vậy pH của dung dịch X là
A. 11,2.
B. 12,3.
C. 4,0.
D. 6,0.
Quảng cáo
H+ + OH- →H2O
⟹ pH = - log[H+] = 14 + log[OH-]
-
Đáp án : B(0) bình luận (0) lời giải
Giải chi tiết:
nH+ = 2nH2SO4 = 0,03 mol ; nOH- = nNaOH = 0,04 mol.
H+ + OH- → H2O
⟹ \({n_{O{H^ - }}}\)dư = 0,01 (mol) ⟹ [OH-] = 0,01/0,5 = 0,02 M
⟹ pH = 14 + log[OH-] = 12,3.
Lời giải sai Bình thường Khá hay Rất Hay
Hỗ trợ - Hướng dẫn
-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com