Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08 mol/l và H2SO4 0,01 mol/l với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng

Câu hỏi số 448943:

Vận dụng

Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08 mol/l và H₂SO₄ 0,01 mol/l với 250 ml dung dịch Ba(OH)₂ có nồng độ x mol/l thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 12. Coi các chất điện li hoàn toàn thành ion. Giá trị của m và x lần lượt là

A. 3,495 gam và 0,12M.

B. 0,5825gam và 0,06M.

C. 5,825 gam và 0,6M.

D. 3,495 gam và 0,06M.

Đáp án đúng là: B

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:448943

Phương pháp giải

- Xét phản ứng ion: H⁺ + OH^- → H₂O

Dung dịch sau pư có pH = 12 > 7 ⟹ OH^- dư, H⁺ hết → n_OH^-_dư theo ẩn x.

Ta có: \({\left[ {O{H^ - }} \right]_{du}} = \dfrac{{{n_{O{H^ - }du}}}}{{{V_{dd\,sau\,pu}}}} = \dfrac{{{{10}^{ - 14}}}}{{{{10}^{ - pH}}}}\)

Giải tìm được giá trị của x.

- Xét phản ứng ion: Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ ↓

Tính toán theo PT ion trên ⟹ giá trị của m.

Giải chi tiết

\(\left\{ \begin{array}{l}HCl:0,02\\{H_2}S{O_4}:0,0025\end{array} \right. \Leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l}{H^ + }:0,02 + 2.0,0025 = 0,025\\S{O_4}^{2 - }:0,0025\\C{l^ - }:0,02\end{array} \right.\)

\(Ba{\left( {OH} \right)_2}:0,25{\rm{x}} \Leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l}B{a^{2 + }}:0,25{\rm{x}}\\O{H^ - }:0,5{\rm{x}}\end{array} \right.\)

- Xét phản ứng ion: H⁺ + OH^- → H₂O

Dung dịch sau pư có pH = 12 > 7 ⟹ OH^- dư, H⁺ hết

→ n_OH^-_dư = 0,5x - 0,025 (mol)

Ta có: \({\left[ {O{H^ - }} \right]_{du}} = \dfrac{{{n_{O{H^ - }du}}}}{{{V_{dd\,sau\,pu}}}} \to \dfrac{{0,5{\rm{x}} - 0,025}}{{0,25 + 0,25}} = \dfrac{{{{10}^{ - 14}}}}{{{{10}^{ - 12}}}}\)

→ x = 0,06M.

- Xét phản ứng ion: Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ ↓

Ban đầu: 0,015 0,0025

Phản ứng: 0,0025 ← 0,0025 → 0,0025

⟹ m = 0,0025.233 = 0,5825 gam.

Đáp án cần chọn là: B

Group 2K9 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K9 Học trực tuyến - Định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 11 (Xem ngay) cùng thầy cô giáo giỏi trên Tuyensinh247.com. Bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, tiếp cận sớm các kì thi.