Hoàn thành các yêu cầu sau:

Trả lời cho các câu 1, 2 dưới đây:

Câu hỏi số 1:

Vận dụng cao

Công thức cấu tạo thu gọn của các chất hữu cơ được biểu diễn theo các quy ước: - Mỗi đoạn thẳng là một liên kết. Các liên kết trong mạch cacbon được biểu diễn dưới dạng đường gấp khúc (hình dưới) , trong đó ở mỗi góc gấp khúc hoặc đầu của đoạn thẳng là 1 nguyên tử C.

- Các liên kết giữa C-H không được biểu diễn ra, nhưng cần hiểu rằng có các nguyên tử H gắn trực tiếp với C để mỗi nguyên tử C luôn có đủ 4 liên kết. - Tất cả các nguyên tử của nguyên tố khác với C và H (dị tố) đều phải được biểu diễn trong công thức, đồng thời các nguyên tử H gắn với dị tố cũng được biểu diễn rõ ra. Ví dụ:

Dựa vào quy ước và ví dụ trên hãy cho biết công thức phân tử của các hợp chất sau:

Xem lời giải

Câu hỏi:593790

Phương pháp giải

Dựa vào cách viết CTCT thu gọn của các chất hưu cơ.

Giải chi tiết

*Cách kiểm tra lại:

- Đếm giá trị độ bất bão hòa trên CTCT thu gọn bằng cách đếm tổng số liên kết π + vòng (mỗi liên kết đôi chứa một liên kết π).

- Tính lại độ bất bão hòa k của CTPT xem có khớp với k đếm được trên CTCT thu gọn không.

- Công thức tính độ bất bão hòa k với CTPT C_xH_yO_zN_t:

Câu hỏi số 2:

Vận dụng cao

Đốt cháy hoàn toàn hidrocacbon mạch hở X với 0,784 lít khi O₂ trong bình kín. Dẫn toàn bộ hỗn hợp khí và hơi sau phản ứng lần lượt đi qua bình (1) chứa CaCl₂ khan, bình (2) chứa 175 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M. Sau khi kết thúc các phản ứng ở bình (2) thu được 2,955 g kết tủa và còn lại 0,224 lít khí duy nhất. Xác định công thức phân tử của X. Biết rằng a mol X có thể phản ứng với tối đa 2a mol Br₂. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn và thể tích các chất khí được đo ở điều kiện tiêu chuẩn.

Xem lời giải

Câu hỏi:593791

Phương pháp giải

Dựa vào tính chất hóa học của các chất.

Giải chi tiết

- Biết a mol X có thể phản ứng tối đa với 2a mol Br₂ ⟹ X có 2 liên kết π trong phân tử

⟹ CTPT của X có dạng C_nH_2n-2 (độ bất bão hòa k = 2)

Khi đốt X: C_nH_2n-2 + O₂ \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) nCO₂ + (n – 1)H₂O

n_X n.n_X (n – 1).n_X

⟹ n_CO2 – n_H2O = n.n_X – (n – 1).n_X = n_X (n_CO2 > n_H2O)

0,224 lít khí thoát ra sau khi đi qua bình (2) chính là khí O₂ dư

n_{O2 dư} = 0,224/22,4 = 0,01 mol

n_{O2 ban đầu} = 0,784/22,4 = 0,035 mol

⟹ n_{O2 pứ} = 0,035 – 0,01 = 0,025 mol

*Xét phản ứng xảy ra ở bình (2):

n_BaCO3 = 2,955/197 = 0,015 mol

n_Ba(OH)2 = 0,175.0,1 = 0,0175 mol

⟹ n_BaCO3 < n_Ba(OH)2 ⟹ Có 2 trường hợp xảy ra.

- TH1: Ba(OH)₂ dư, phản ứng chỉ tạo muối BaCO₃

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O

⟹ n_CO2 = n_BaCO3 = 0,015 mol

Trong phản ứng cháy: BTNT O ⟹ n_H2O = 2n_O2 – 2n_CO2 = 2.0,025 – 2.0,015 = 0,02 mol

⟹ n_H2O > n_CO2 ⟹ vô lý vì đã chứng minh được n_CO2 > n_H2O

- TH2: Phản ứng tạo ra 2 muối BaCO₃ và Ba(HCO₃)₂

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O

2CO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HCO₃)₂ + H₂O

BTNT Ba: n_Ba(HCO3)2 = n_Ba(OH)2 – n_BaCO3 = 0,0175 – 0,015 = 0,0025 mol

BTNT C: n_CO2 = n_BaCO3 + 2n_Ba(HCO3)2 = 0,015 + 0,0025.2 = 0,02 mol

Trong phản ứng cháy: BTNT O ⟹ n_H2O = 2n_O2 – 2n_CO2 = 2.0,025 – 2.0,02 = 0,01 mol

⟹ n_X = n_CO2 – n_H2O = 0,02 – 0,01 = 0,01 mol

⟹ Số C trong X = \(\dfrac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_X}}}\)= \(\dfrac{{0,02}}{{0,01}}\)= 2

Vậy CTPT của X là C₂H₂

Quảng cáo

Tham Gia Group Dành Cho Học Sinh Lớp 9 - Ôn Thi Vào Lớp 10

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com . Học online tại nhà cũng giáo viên giỏi từ trường TOP đầu cả nước. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. Phụ huynh và học sinh tham khảo chi tiết khoá học tại: Link