Acid trong dịch dạ dày có thành phần chủ yếu là \(HCl\) . Khi nồng độ acid trong dịch dạ dày
Acid trong dịch dạ dày có thành phần chủ yếu là \(HCl\) . Khi nồng độ acid trong dịch dạ dày quá cao sẽ dẫn đến tình trạng dư thừa acid, gây ra nhiều bệnh lí. Sữa magnesium có dạng huyền phù, chứa thành phần chính là \(Mg{\left( {OH} \right)_2}\) được sử dụng như một loại thuốc kháng acid trong dạ dày. Nếu dạ dày chứa 200 mL dung dịch \(HCl\) có pH = 1,5 thì khối lượng tối thiểu \(Mg{\left( {OH} \right)_2}\) trong sữa magnesium cần dùng để trung hòa toản bộ lượng \(HCl\) này là bao nhiêu (làm tròn kết quả đến chữ số hàng phần mười)?
Đáp án đúng là: B
Quảng cáo
- Tính toán số mol \({H^ + }\) trong acid dạ dày cần trung hòa.
- Viết phương trình hóa học, tính toán theo đúng tỉ lệ mol suy ra số mol \(O{H^ - }\) cần để trung hòa toàn bộ lượng acid \({H^ + }\) trong dạ dày. Từ đó tính được số mol của sữa magnesium và khối lượng tối thiểu của \(Mg{(OH)_2}\).
Dung dịch \(HCl\) có pH = 1,5 hay \([{H^ + }] = {10^{ - 1,5}}\)
\({n_{{H^ + }}} = {10^{ - 1,5}}.0,2\,mol\)
Phản ứng trung hòa
\(\begin{array}{l}Mg{(OH)_2} + 2HCl \to MgC{l_2} + 2{H_2}O\\\,\,0,{1.10^{ - 1,5}}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol\end{array}\)
\(\begin{array}{l}{n_{Mg{{(OH)}_2}}} = {10^{ - 1,5}}.0,1\,mol\\ \Rightarrow {n_{Mg{{(OH)}_2}}} = {10^{ - 1,5}}.0,{1.58.10^3} = 183,4\,mg\end{array}\)
Hỗ trợ - Hướng dẫn

-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com