Sử dụng thông tin sau đây cho Câu 3 và Câu 4: Chất \(Na{N_3}\) được sử

Sử dụng thông tin sau đây cho Câu 3 và Câu 4: Chất \(Na{N_3}\) được sử dụng trong túi khí ô tô như một nguồn cung cấp khí Nitơ để bơm căng túi khí nhanh chóng khi xảy ra va chạm. Khi ô tô va chạm mạnh vào vật cản, cảm biến va chạm sẽ kích thích làm chất rắn này phân hủy tạo ra khí \({N_2}\) theo phương trình:

\(2Na{N_3} \to 2Na + 3{N_2}\)

Khí \({N_2}\) làm túi khí phồng lên, giúp người lái xe không va chạm trực tiếp với hệ thống lái. Trong một vụ thử nghiệm làm túi khí phồng lên, khi đó túi khí có thể tích là 7,95 lít, nhiệt độ \({27^0}C\) và áp suất \(1,{2.10^5}\,\,Pa\).

Trả lời cho các câu 1, 2 dưới đây:

Câu hỏi số 1:

Vận dụng

Số phân tử khí \({N_2}\) trong túi khí là \(x{.10^{23}}\) hạt. Tìm x (làm tròn kết quả đến phần mười).

Trả lời:

Đáp án đúng là:

Xem lời giải

Câu hỏi:756966

Phương pháp giải

Phương trình Clapeyron: pV = nRT

Số phân tử khí: \(N = n.{N_A}\)

Giải chi tiết

Áp dụng phương trình Clapeyron, ta có:

\(pV = nRT \Rightarrow n = \dfrac{{pV}}{{RT}}\)

Số phân tử khí \({N_2}\) trong túi khí là:

\(\begin{array}{l}N = n.{N_A} = \dfrac{{pV{N_A}}}{{RT}}\\ \Rightarrow N = \dfrac{{1,{{2.10}^5}.7,{{95.10}^{ - 3}}.6,{{023.10}^{23}}}}{{8,31.\left( {27 + 273} \right)}}\\ \Rightarrow N \approx 2,{3.10^{23}}\end{array}\)

Đáp số: 2,3

Đáp án cần điền là: 2,3

Câu hỏi số 2:

Vận dụng

Sau đó người lái không đè lên túi khí nữa làm thể tích tăng lên 8,75 lít. Biết rằng nhiệt độ túi khí không thay đổi. Áp suất của túi khí lúc này là bao nhiêu? (đơn vị là \({10^5}\,\,Pa\), kết quả làm tròn đến phần trăm).

Trả lời:

Đáp án đúng là:

Xem lời giải

Câu hỏi:756967

Phương pháp giải

Công thức định luật Boyle cho quá trình đẳng áp: \({p_1}{V_1} = {p_2}{V_2}\)

Giải chi tiết

Xét lượng khí trong túi khí không đổi

Trạng thái 1 khi người đè lên túi khí: \(\left\{ \begin{array}{l}{p_1} = 1,{2.10^5}\,\,\left( {Pa} \right)\\{V_1} = 7,95\,\,\left( {lit} \right)\end{array} \right.\)

Trạng thái 2 khi người không đè lên túi khí: \(\left\{ \begin{array}{l}{p_2}\\{V_2} = 8,75\,\,\left( {lit} \right)\end{array} \right.\)

Áp dụng công thức định luật Boyle, ta có:

\(\begin{array}{l}{p_1}{V_1} = {p_2}{V_2} \Rightarrow {p_2} = {p_1}\dfrac{{{V_1}}}{{{V_2}}}\\ \Rightarrow {p_2} = 1,{2.10^5}.\dfrac{{7,95}}{{8,75}} \approx 1,{09.10^5}\,\,\left( {Pa} \right)\end{array}\)

Đáp số: 1,09

Đáp án cần điền là: 1,09

Quảng cáo

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K9 Chú ý! Lộ Trình Sun 2027 - 1 lộ trình ôn đa kỳ thi (TN THPT, ĐGNL (Hà Nội/ Hồ Chí Minh), ĐGNL Sư Phạm, ĐGTD, ĐGNL Bộ Công an, ĐGNL Bộ Quốc phòngTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com. Cập nhật bám sát bộ SGK mới, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.