Cho BaO vào dung dịch H2SO4 loãng, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được kết tủa A và dung

Câu hỏi số 843786:

Vận dụng

Cho BaO vào dung dịch H₂SO₄ loãng, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được kết tủa A và dung dịch B. Cho Al dư vào dung dịch B thu được khí E và dung dịch D. Cho dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch D thu được kết tủa F.

Xác định các chất A, B, D, E, F và viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:843786

Phương pháp giải

Tính chất hoá học của acid.

Một số muối sulfate, carbonate kết tủa.

Giải chi tiết

BaO + H₂SO₄ ⟶ BaSO₄ + H₂O

BaO dư, H₂SO₄ hết ⟹ BaO tác dụng với nước

BaO + H₂O ⟶ Ba(OH)₂

Dung dịch B (Ba(OH)₂, H₂SO₄ dư); A là BaSO₄

Trường hợp 1: Dung dịch A là H₂SO₄ dư

2Al + 3H₂SO₄ ⟶ Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

⟹ Dung dịch D là Al₂(SO₄)₃ và khí E là H₂

Al₂(SO₄)₃ + 3Na₂CO₃ ⟶ Al₂(CO₃)₃ + 3Na₂SO₄

Al₂(CO₃)₃ + 3H₂O ⟶ 2Al(OH)₃ + CO₂

Tổng 2 phương trình trên thu được:

Al₂(SO₄)₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O ⟶ 2Al(OH)₃ + CO₂ + 3Na₂SO₄

⟹ Kết tủa F là Al(OH)₂

Trường hợp 2: Dung dịch A là Ba(OH)₂

2Al_dư + Ba(OH)₂ + 2H₂O ⟶ Ba(AlO₂)₂ + 3H₂

⟹ Dung dịch D là Ba(AlO₂)₂ và khí E là H₂

Ba(AlO₂)₂ + Na₂CO₃ ⟶ BaCO₃ + 2NaAlO₂

⟹ Kết tủa F là BaCO₃

Tham Gia Group Dành Cho Học Sinh Lớp 9 - Ôn Thi Vào Lớp 10

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com . Học online tại nhà cũng giáo viên giỏi từ trường TOP đầu cả nước. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. Phụ huynh và học sinh tham khảo chi tiết khoá học tại: Link