1) Cho dung dịch NaOH dư lần lượt và bốn ống nghiệm đựng các dung dịch NH4Cl, Fe2(SO4)3,

Câu hỏi số 521491:

Vận dụng cao

1) Cho dung dịch NaOH dư lần lượt và bốn ống nghiệm đựng các dung dịch NH₄Cl, Fe₂(SO₄)₃, Ca(HCO₃)₂, K₂SO₄. Hãy viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra.

2) Cho 9,6 gam Mg tác dụng với dung dịch chứa 1,2 mol HNO₃, thu được dung dịch X và m gam hỗn hợp khí. Thêm 500 ml dung dịch NaOH 2M vào X, thu được dung dịch Y, kết tủa và 1,12 lít khí Z (đktc). Lọc bỏ kết tủa, cô cạn Y thu được chất rắn T. Nung T đến khối lượng không đổi thu được 67,55 gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tìm giá trị của m.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:521491

Giải chi tiết

NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ ↑ + H₂O

Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Fe(OH)₃ ↓ + 3Na₂SO₄

Ca(HCO₃)₂ + 2NaOH → CaCO₃ ↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

K₂SO₄ không phản ứng với NaOH.

Nhận xét nếu 1 mol NaOH cho vào X mà phản ứng vừa đủ → n_NaNO3= 1 mol

Nung đến khối lượng không đổi thu được NaNO₂: n_NaNO2 = n_NaNO3 = 1 mol

Khi đó m_NaNO2 = 1.69 = 69 gam ≠ 67,55 gam

→ Chứng tỏ T có chứa NaNO₃ và NaOH dư

Nung T đến khối lượng không đổi thu được NaNO₂ (x mol) và NaOH (y mol)

BTNT "Na": n_NaOH = n_NaNO2 + n_{NaOH dư} ⟹ x + y = 1 (1)

m _{chất rắn} = 69x + 40y = 67,55 (2)

Giải hệ trên ta có: x = 0,95 và y = 0,05

Mặt khác: NaOH + X → dung dịch Y và 0,05 mol khí Z (khí NH₃)

⟹ n_NH4NO3 = n_NH3 = 0,05 mol

Ta có sơ đồ phản ứng:

Mg: 0,4 + HNO₃: 1,2 → dd X{Mg²⁺: 0,4, NH₄⁺: 0,05, H⁺ dư và NO₃^-: 0,95} + (N; O) + H₂O

BTĐT dd Y: n_H⁺ = 0,95 - (0,4.2 + 0,05) = 0,1 mol

Bảo toàn nguyên tố H ta tính được n_H2O = (1,2 - 0,05.4 - 0,1)/2 = 0,45 mol

Bảo toàn nguyên tố O ta tính được n_{O (spk)} = 0,3 mol

Bảo toàn nguyên tố N ta tính được n_{N (spk)} = 0,2 mol

Vậy m_spk = m_O + m_N = 0,3. 16 + 0,2.14 = 7,6 gam.

Group 2K9 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K9 Chú ý! Lộ Trình Sun 2027 - 1 lộ trình ôn đa kỳ thi (TN THPT, ĐGNL (Hà Nội/ Hồ Chí Minh), ĐGNL Sư Phạm, ĐGTD, ĐGNL Bộ Công an, ĐGNL Bộ Quốc phòngTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com. Cập nhật bám sát bộ SGK mới, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.