Đánh giá năng lực Hà Nội
Đánh giá năng lực Hà Nội
1. Đốt cháy m gam một chất hữu cơ A (chứa các nguyên tố C, H, O) trong oxi dư, thu được 6,6
1. Đốt cháy m gam một chất hữu cơ A (chứa các nguyên tố C, H, O) trong oxi dư, thu được 6,6 gam CO2 và 2,7 gam H2O. Khi hóa hơi 3,7 gam A được thể tích bằng thể tích của 1,6 gam oxi ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Biết trong phân tử A có chứa 2 nguyên tử oxi.
a) Tính m.
b) Tìm công thức phân tử và viết công thức cấu tạo của A, biết A tác dụng được với Na và NaOH.
2. Cho 2,668 gam kim loại R vào 100 ml dung dịch X chứa Zn(NO3)2 0,28M và Fe(NO3)2 0,12M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 100 ml dung dịch Y và 2,07 gam chất rắn Z. Hòa tan hoàn toàn 2,07 gam Z bằng lượng dư dung dịch HNO3 loãng, thu được 89,6 ml khí NO (là sản phẩm khử duy nhất của HNO3, ở đktc).
a) Xác định kim loại R.
b) Tính nồng độ mol/l của các chất tan trong Y.
Dựa vào tính chất hoá học của các chất.
1.
a)
Xét giai đoạn hóa hơi 3,7 gam A
nA = nO2 = 1,6/32 = 0,05 (mol)
⟹ MA = mA/nA= 3,7/0,05 = 74 (g/mol)
Xét giai đoạn đốt cháy m gam A
nCO2 = 0,15 (mol), nH2O= 0,15 (mol)
BTNT’’C’’ ⟹ nC(A) = nCO2 ⟹ nC(A) = 0,15 (mol)
BTNT’’H’’ ⟹ nH(A) = 2nH2O ⟹ nH(A) = 2.0,15 = 0,3 (mol)
nC(A) : nH(A) = 0,15 : 0,3 = 1: 2 ⟹ Trong A, số nguyên tử H gấp đôi số nguyên tử C
Đặt công thức phân tử của A là CnH2nO2
⟹ 14n + 32 = 74 ⇒ n = 3 ⟹ A: C3H6O2
BTNT’’C’’ ⟹ 3nC3H6O2 = nCO2 ⟹ nC3H6O2 = nCO2/3= 0,05 (mol)
⟹ m = 74,0,5 = 3,7 (gam)
b)
Công thức phân tử của A: C3H6O2
A tác dụng được với Na và NaOH ⟹ A có chức axit
⟹ Công thức cấu tạo của A: H3C – CH2 – COOH
Phương trình hóa học:
2C2H5COOH + 2Na→ 2C2H5COONa+ H2 ↑
C2H5COOH + NaOH → C2H5COONa + H2O
2.
a)
nZn(NO3)2 = 0,1.0,28 = 0,028 (mol)
nFe(NO3)2 = 0,1.0,12 = 0,012 (mol)
nNO = 0,004 (mol)
Trường hợp 1: R là kim loại không tác dụng với H2O ở điều kiện thường
R tác dụng với dung dịch hỗn hợp muối. Thứ tự các phương trình hóa học xảy ra (nếu có):
2R + nFe(NO3)2 → 2R(NO3)n + nFe
2R + nZn(NO3)2 →2R(NO3)n + nZn
Nếu toàn bộ Fe(NO3)2 chuyển hết về Fe
⟹ nFe = nFe(NO3)2 = 0,012 (mol)
Có 3nFe ≠ 3nNO ⟹ vô lý
Nếu Fe(NO3)2 dư Chất rắn Z chỉ có Fe:
nFe = 2,07/56 (mol)
Có 3nFe ≠ 3nNO ⟹ vô lý
Trường hợp 2: R là kim loại tác dụng với H2O ở điều kiện thường
R tác dụng với dung dịch hỗn hợp muối:
2R + 2nH2O → 2R(OH)n + nH2↑ (1)
2R(OH)n + nFe(NO3)2 → nFe(OH)2 ↓+ 2R(NO3)n (2)
2R(OH)n + nZn(NO3)2 → nZn(OH)2 ↓+ 2R(NO3)n (3)
nZn(OH)2 + 2R(OH)n → R2(ZnO2)n + 2nH2O (4)
Chất rắn Z gồm: Fe(OH)2 và Zn(OH)2.
Z tác dụng với HNO3 dư:
Sơ đồ phản ứng:
Các quá trình nhường, nhận electron:
BTE→ a = 0,012 mol
mFe(OH)2 + mZn(OH)2 = mZ ⟹ 90.0,012 + 99.nZn(OH)2 = 2,07 ⟹ nZn(OH)2 = 0,01 mol
nFe(NO3)2 = nFe(OH)2 = 0,012 mol ⟹ Fe(NO3)2 hết
Trường hợp 2.1: Zn(NO3)2 dư
Theo (2), (3) ⟹ nR(OH)n = 2.nFe(OH)2 /n +2.nZn(OH)2 /n
⟹ nR(OH)n = 2.0,012/n + 2.0,01/n =0,044/n (mol)
BTNT”R” ⟹ nR = nR(OH)n ⟹ nR = 0,044/n (mol)
Trường hợp 2.2: Zn(NO3)2 hết, Zn(OH)2 bị hòa tan một phần
nZn(OH)2 (4) = 0,028 - 0,01= 0,018 mol
Theo (2), (3), (4) ⟹ nR(OH)n = 2.nFe(NO3)2 (2) /n +2.nZn(NO3)2 (3) /n + 2.nZn(OH)2 (4) /n
⟹ nR(OH)n = 2.0,012/n + 2.0,028/n + 2.0,018/n =0,116/n (mol)
BTNT”R” ⟹ nR = nR(OH)n ⟹ nR = 0,116/n (mol)
⟹ 0,116.R/n =2,668 ⟹ R = 23n ⟹ n=1, R = 23 (Na)
b)
Dung dịch Y gồm: NaNO3, Na2ZnO2
BT”NO3” ⟹nNaNO3= 2.nFe(NO3)2 + 2.nZn(NO3)2 ⟹ nNaNO3 = 2.0,012 + 2.0,028 = 0,08 mol
nNa2ZnO2 = nZn(OH)2 (4) = 0,018 mol
Nồng độ mol các chất tan trong Y:
CM, NaNO3 = 0,08/0,1 = 0,8 M
CM, Na2ZnO2 = 0,018/0,1 = 0,18 M
Tham Gia Group 2K10 Ôn Thi Vào Lớp 10 Miễn Phí
>> Học trực tuyến lớp 9 & lộ trình Up 10! trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách (Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều), theo lộ trình 3: Nền Tảng, Luyện Thi, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.
 |
 |
 |
 |
 |
 |
Hỗ trợ - Hướng dẫn
-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com
