1. Đốt cháy m gam một chất hữu cơ A (chứa các nguyên tố C, H, O) trong oxi dư, thu được 6,6
1. Đốt cháy m gam một chất hữu cơ A (chứa các nguyên tố C, H, O) trong oxi dư, thu được 6,6 gam CO2 và 2,7 gam H2O. Khi hóa hơi 3,7 gam A được thể tích bằng thể tích của 1,6 gam oxi ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Biết trong phân tử A có chứa 2 nguyên tử oxi.
a) Tính m.
b) Tìm công thức phân tử và viết công thức cấu tạo của A, biết A tác dụng được với Na và NaOH.
2. Cho 2,668 gam kim loại R vào 100 ml dung dịch X chứa Zn(NO3)2 0,28M và Fe(NO3)2 0,12M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 100 ml dung dịch Y và 2,07 gam chất rắn Z. Hòa tan hoàn toàn 2,07 gam Z bằng lượng dư dung dịch HNO3 loãng, thu được 89,6 ml khí NO (là sản phẩm khử duy nhất của HNO3, ở đktc).
a) Xác định kim loại R.
b) Tính nồng độ mol/l của các chất tan trong Y.
Quảng cáo
Dựa vào tính chất hoá học của các chất.
1.
a)
Xét giai đoạn hóa hơi 3,7 gam A
nA = nO2 = 1,6/32 = 0,05 (mol)
⟹ MA = mA/nA= 3,7/0,05 = 74 (g/mol)
Xét giai đoạn đốt cháy m gam A
nCO2 = 0,15 (mol), nH2O= 0,15 (mol)
BTNT’’C’’ ⟹ nC(A) = nCO2 ⟹ nC(A) = 0,15 (mol)
BTNT’’H’’ ⟹ nH(A) = 2nH2O ⟹ nH(A) = 2.0,15 = 0,3 (mol)
nC(A) : nH(A) = 0,15 : 0,3 = 1: 2 ⟹ Trong A, số nguyên tử H gấp đôi số nguyên tử C
Đặt công thức phân tử của A là CnH2nO2
⟹ 14n + 32 = 74 ⇒ n = 3 ⟹ A: C3H6O2
BTNT’’C’’ ⟹ 3nC3H6O2 = nCO2 ⟹ nC3H6O2 = nCO2/3= 0,05 (mol)
⟹ m = 74,0,5 = 3,7 (gam)
b)
Công thức phân tử của A: C3H6O2
A tác dụng được với Na và NaOH ⟹ A có chức axit
⟹ Công thức cấu tạo của A: H3C – CH2 – COOH
Phương trình hóa học:
2C2H5COOH + 2Na→ 2C2H5COONa+ H2 ↑
C2H5COOH + NaOH → C2H5COONa + H2O
2.
a)
nZn(NO3)2 = 0,1.0,28 = 0,028 (mol)
nFe(NO3)2 = 0,1.0,12 = 0,012 (mol)
nNO = 0,004 (mol)
Trường hợp 1: R là kim loại không tác dụng với H2O ở điều kiện thường
R tác dụng với dung dịch hỗn hợp muối. Thứ tự các phương trình hóa học xảy ra (nếu có):
2R + nFe(NO3)2 → 2R(NO3)n + nFe
2R + nZn(NO3)2 →2R(NO3)n + nZn
Nếu toàn bộ Fe(NO3)2 chuyển hết về Fe
⟹ nFe = nFe(NO3)2 = 0,012 (mol)
Có 3nFe ≠ 3nNO ⟹ vô lý
Nếu Fe(NO3)2 dư Chất rắn Z chỉ có Fe:
nFe = 2,07/56 (mol)
Có 3nFe ≠ 3nNO ⟹ vô lý
Trường hợp 2: R là kim loại tác dụng với H2O ở điều kiện thường
R tác dụng với dung dịch hỗn hợp muối:
2R + 2nH2O → 2R(OH)n + nH2↑ (1)
2R(OH)n + nFe(NO3)2 → nFe(OH)2 ↓+ 2R(NO3)n (2)
2R(OH)n + nZn(NO3)2 → nZn(OH)2 ↓+ 2R(NO3)n (3)
nZn(OH)2 + 2R(OH)n → R2(ZnO2)n + 2nH2O (4)
Chất rắn Z gồm: Fe(OH)2 và Zn(OH)2.
Z tác dụng với HNO3 dư:
Sơ đồ phản ứng:
Các quá trình nhường, nhận electron:
BTE→ a = 0,012 mol
mFe(OH)2 + mZn(OH)2 = mZ ⟹ 90.0,012 + 99.nZn(OH)2 = 2,07 ⟹ nZn(OH)2 = 0,01 mol
nFe(NO3)2 = nFe(OH)2 = 0,012 mol ⟹ Fe(NO3)2 hết
Trường hợp 2.1: Zn(NO3)2 dư
Theo (2), (3) ⟹ nR(OH)n = 2.nFe(OH)2 /n +2.nZn(OH)2 /n
⟹ nR(OH)n = 2.0,012/n + 2.0,01/n =0,044/n (mol)
BTNT”R” ⟹ nR = nR(OH)n ⟹ nR = 0,044/n (mol)
Trường hợp 2.2: Zn(NO3)2 hết, Zn(OH)2 bị hòa tan một phần
nZn(OH)2 (4) = 0,028 - 0,01= 0,018 mol
Theo (2), (3), (4) ⟹ nR(OH)n = 2.nFe(NO3)2 (2) /n +2.nZn(NO3)2 (3) /n + 2.nZn(OH)2 (4) /n
⟹ nR(OH)n = 2.0,012/n + 2.0,028/n + 2.0,018/n =0,116/n (mol)
BTNT”R” ⟹ nR = nR(OH)n ⟹ nR = 0,116/n (mol)
⟹ 0,116.R/n =2,668 ⟹ R = 23n ⟹ n=1, R = 23 (Na)
b)
Dung dịch Y gồm: NaNO3, Na2ZnO2
BT”NO3” ⟹nNaNO3= 2.nFe(NO3)2 + 2.nZn(NO3)2 ⟹ nNaNO3 = 2.0,012 + 2.0,028 = 0,08 mol
nNa2ZnO2 = nZn(OH)2 (4) = 0,018 mol
Nồng độ mol các chất tan trong Y:
CM, NaNO3 = 0,08/0,1 = 0,8 M
CM, Na2ZnO2 = 0,018/0,1 = 0,18 M
PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!
>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link
 |
 |
 |
 |
 |
 |
Hỗ trợ - Hướng dẫn
-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com
