Trong phương pháp chuẩn độ acid - base, xung quanh điểm tương đương có một sự thay
Trong phương pháp chuẩn độ acid - base, xung quanh điểm tương đương có một sự thay đổi pH đột ngột gọi là bước nhảy chuẩn độ. Đường biểu diễn trên đồ thị chuẩn độ acid - base gọi là đường định phân.
Đồ thị dưới đây biểu diễn sự biến thiên pH của dung dịch thu được khi cho từ từ dung dịch X nồng độ 0,10 M vào dung dịch chất Y (chưa biết nồng độ). Biết rằng X, Y là hai chất trong theo thứ tự gồm HCl và NaOH.
Hãy cho biết những phát biểu sau là đúng hay sai?
Đúng | Sai | |
---|---|---|
1) Trong quá trình chuẩn độ trên, dung dịch X là HCl (dung dịch chuẩn), dung dịch Y là NaOH. | ||
2) Tại điểm tương đương, giá trị pH > 7 và dung dịch thu được chứa các chất tan gồm chứa muối và kiềm dư. | ||
3) Bước nhảy chuẩn độ ở khoảng pH từ 3,7 đến 10,3 và tại khoảng pH đó, thể tích dung dịch X ít thay đổi nhất. | ||
4) Khi đã dùng hết 50 mL dung dịch X, dung dịch thu được có [OH–] < 10–2 M. |
Đáp án đúng là: 1S, 2Đ, 3Đ, 4S
Dựa vào lí thuyết về phương pháp chuẩn độ acid - base.
a) sai, vì trong quá trình chuẩn độ trên, dung dịch X là NaOH (dung dịch chuẩn), dung dịch Y là HCl.
Vì ta thấy càng thêm dung dịch X là NaOH (base) có pH > 7 nên giá trị pH của trên đồ thị càng tăng.
b) đúng, vì tại thời điểm tương đương, acid phản ứng vừa đủ với base nên giá trị pH = 7 và dung dịch thu được chỉ chứa các chất tan là muối. Tức là phản ứng vừa đủ giữa: HCl + NaOH ⟶ NaCl + H2O
c) đúng, bước nhảy chuẩn độ ở khoảng pH từ 3,7 đến 10,3 (có sự thay đổi pH đột ngột) và tại khoảng pH đó thể tích dung dịch X ít thay đổi nhất.
d) sai, vì đã dùng hết 50 mL dung dịch X (dung dịch NaOH), dung dịch thu được có pH > 12 (trên đồ thị)
⟶ [H+] < 10-12M ⟶ [OH–] > 10–2 M.
Hỗ trợ - Hướng dẫn
-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com