Trong một bình kín xảy ra cân bằng hoá học sau: H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g). Cho 1 mol
Trong một bình kín xảy ra cân bằng hoá học sau:
H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g).
Cho 1 mol H2 và 1 mol I2 vào bình kín, dung tích 2 lít. Lượng HI tạo thành theo thời gian được biểu diễn bằng đồ thị sau:
Hiệu suất của phản ứng trên là bao nhiêu?
Đáp án đúng là:
Quảng cáo
Dựa vào lí thuyết về trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch.
Ta có: CM (H2) = CM (I2) = 0,5 (M)
Dựa vào đồ thị ta thấy số mol HI ở thời điểm cân bằng là 1,7 mol ⟹ [HI] = 0,85 M.
PTHH: H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)
Ban đầu: 0,5 0,5 0 (M)
Phản ứng: 0,425 ⟵ 0,425 ⟵ 0,85 (M)
Cân bằng: 0,075 0,075 0,85 (M)
⟹ Nồng độ các chất tại thời điểm cân bằng là [H2] = [I2] = 0,075 M; [HI] = 0,85 M
Hiệu suất phản ứng:
>> 2K8! chú ý! Mở đặt chỗ Lộ trình Sun 2026: Luyện thi chuyên sâu TN THPT, Đánh giá năng lực, Đánh giá tư duy tại Tuyensinh247.com (Xem ngay lộ trình). Ưu đãi -70% (chỉ trong tháng 3/2025) - Tặng miễn phí khoá học tổng ôn lớp 11, 2K8 xuất phát sớm, X2 cơ hội đỗ đại học. Học thử miễn phí ngay.
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
Hỗ trợ - Hướng dẫn

-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com