Phosphorus trichloride (PCl3) phản ứng với chlorine (Cl2) tạo thành phosphorus pentachloride (PCl5) theo

Câu hỏi số 725356:

Vận dụng

Phosphorus trichloride (PCl₃) phản ứng với chlorine (Cl₂) tạo thành phosphorus pentachloride (PCl₅) theo phản ứng: PCl₃(g) + Cl₂(g) _⇌ PCl₅(g)

Cho 0,75 mol PCl₃ và 0,75 mol Cl₂ vào bình kín dung tích 8 lít ở 227⁰C. Biết giá trị hằng số cân bằng K_c ở 227⁰C là 49. Nồng độ PCl₃ ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu mol/L? Kết quả làm tròn đến phần trăm.

Trả lời:

Đáp án đúng là:

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:725356

Phương pháp giải

Dựa vào lí thuyết về hằng số cân bằng của phản ứng thuận nghịch.

Giải chi tiết

${C_{M(PC{l_3})}} = {C_{M(C{l_2})}} = \dfrac{{0,75}}{8} = 0,09375\,M$

PTHH: PCl₃(g) + Cl₂(g) ⇌ PCl₅(g)

Ban đầu: 0,09375 0,09375 0 (M)

Phản ứng: x x x (M)

Cân bằng: 0,09375 – x 0,09375 – x x (M)

Ta có:

$\Rightarrow$ Tại trạng thái cân bằng: [PCl₃] = 0,03475 M $\approx$ 0,03 M.

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8! chú ý! Mở đặt chỗ Lộ trình Sun 2026: Luyện thi chuyên sâu TN THPT, Đánh giá năng lực, Đánh giá tư duy tại Tuyensinh247.com (Xem ngay lộ trình). Ưu đãi -70% (chỉ trong tháng 3/2025) - Tặng miễn phí khoá học tổng ôn lớp 11, 2K8 xuất phát sớm, X2 cơ hội đỗ đại học. Học thử miễn phí ngay.