Phosphorus trichloride (PCl3) phản ứng với chlorine (Cl2) tạo thành phosphorus pentachloride (PCl5) theo

Câu hỏi số 725356:

Vận dụng

Phosphorus trichloride (PCl₃) phản ứng với chlorine (Cl₂) tạo thành phosphorus pentachloride (PCl₅) theo phản ứng: PCl₃(g) + Cl₂(g) _⇌ PCl₅(g)

Cho 0,75 mol PCl₃ và 0,75 mol Cl₂ vào bình kín dung tích 8 lít ở 227⁰C. Biết giá trị hằng số cân bằng K_c ở 227⁰C là 49. Nồng độ PCl₃ ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu mol/L? Kết quả làm tròn đến phần trăm.

Trả lời:

Đáp án đúng là:

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:725356

Phương pháp giải

Dựa vào lí thuyết về hằng số cân bằng của phản ứng thuận nghịch.

Giải chi tiết

\({C_{M(PC{l_3})}} = {C_{M(C{l_2})}} = \dfrac{{0,75}}{8} = 0,09375\,M\)

PTHH: PCl₃(g) + Cl₂(g) ⇌ PCl₅(g)

Ban đầu: 0,09375 0,09375 0 (M)

Phản ứng: x x x (M)

Cân bằng: 0,09375 – x 0,09375 – x x (M)

Ta có:

\( \Rightarrow \) Tại trạng thái cân bằng: [PCl₃] = 0,03475 M \( \approx \) 0,03 M.

Đáp án cần điền là: 0,03

Group 2K9 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K9 Chú ý! Lộ Trình Sun 2027 - 1 lộ trình ôn đa kỳ thi (TN THPT, ĐGNL (Hà Nội/ Hồ Chí Minh), ĐGNL Sư Phạm, ĐGTD, ĐGNL Bộ Công an, ĐGNL Bộ Quốc phòngTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com. Cập nhật bám sát bộ SGK mới, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.