Độ pH của một dung dịch là đại lượng đặc trưng cho mức độ acid, base của một dung

Câu hỏi số 743393:

Thông hiểu

Độ pH của một dung dịch là đại lượng đặc trưng cho mức độ acid, base của một dung dịch. pH liên hệ trực tiếp với nồng độ H⁺ thông qua biểu thức sau:

\({\rm{pH}} = - {\log _{10}}\left( {\left[ {{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}} \right]} \right)\).

- Trong đó: \(\left[ {{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}} \right](mol/L)\): là nồng độ của ion \({{\rm{H}}^{\rm{ + }}}\)có trong dung dịch cần xét.

Hơn nữa:

\(pH = - {\log _{10}}\left( {\,\dfrac{{{{10}^{ - 14}}}}{{[O{H^ - }]}}} \right)\)

- Trong đó: \(\left[ {{\rm{O}}{{\rm{H}}^ - }} \right](mol/L)\): là nồng độ của ion \({\rm{O}}{{\rm{H}}^ - }\)có trong dung dịch cần xét.

Xét thí nghiệm hóa học dưới đây:

Người ta muốn xác định độ pH của một dung dịch bằng cách trộn \(0,2\left( L \right)\) dung dịch H₂SO₄ có \({n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,02\,mol\) với \(0,5\left( L \right)\) dung dịch NaOH có \({n_{NaOH}} = 0,06\,\,mol\). Tính độ pH của dung dịch tạo thành (làm tròn đến chữ số thập phân thứ nhất).

Trả lời:

Đáp án đúng là:

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:743393

Giải chi tiết

Phương trình hóa học:

\({H_2}S{O_4} + \,\,\,\,\,2NaOH\,\,\,\, \to \,\,\,N{a_2}S{O_4}\,\,\, + \,\,\,2{H_2}O\)

Ban đầu: \(0,02\) \(0,06\)

Phản ứng: \(0,02\,\,\, \to \) \(0,02\)

Sau phản ứng: \(0\) \(0,04\)

Vì sau phản ứng còn dư \({\rm{NaOH}}\)nên dung dịch sau phản ứng mang tính base.

Thể tích dung dịch sau phản ứng bằng: \({\rm{V}} = 0,2 + 0,3 = 0,5\left( {\rm{L}} \right)\).

Ta có: \(\left[ {O{H^ - }} \right] = \dfrac{{0,04}}{{0,5}} = 0,08M\). Suy ra\(pH = - {\log _{10}}\left( {\,\dfrac{{{{10}^{ - 14}}}}{{[O{H^ - }]}}} \right) \approx 12,9\).

Đáp án cần điền là: 12,9

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K9 Chú ý! Lộ Trình Sun 2027 - 1 lộ trình ôn đa kỳ thi (TN THPT, ĐGNL (Hà Nội/ Hồ Chí Minh), ĐGNL Sư Phạm, ĐGTD, ĐGNL Bộ Công an, ĐGNL Bộ Quốc phòngTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com. Cập nhật bám sát bộ SGK mới, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.