Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

Câu hỏi số 11: Chưa xác định

Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N₂ và H₂với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH₃ đạt trạng thái cân bằng ở t⁰C, H₂ chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được. Hằng số cân bằng K_c ở t⁰C của phản ứng có giá trị là?

A. 2,5  

B. 0,609

C. 0,5  

D. 3,125

Câu hỏi số 12: Chưa xác định

Cho các phản ứng sau: 

(1)  N_2(k) + 3H_2(k)     ->        2NH_3(k)

(2)  2C_(r) + O_2(k)        ->     2CO_(k)

(3)  2SO_2(k) + O_2(k)      ->       2SO_3(k)

(4)  H_2(k)+ Cl_2(k)       ->      2HCl_(k)

Khi tăng áp suất, số cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là  

A. 1

B. 4

C. 2

D. 3

Câu hỏi số 13: Chưa xác định

Cho cân bằng hóa học sau diễn ra trong hệ kín:

2NO2 (khí, màu nâu đỏ)  N2O2 (khí, không màu)

Biết rằng khi làm lạnh thấy màu của hỗn hợp khí nhạt hơn. Các yếu tố tác động vào hệ cân bằng trên đều làm cho cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều nghịch là 

A. Tăng nhiệt độ và tăng áp suất

B. Giảm nhiệt độ và giảm áp suất. 

C. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất

D. Tăng nhiệt độ và cho thêm chất xúc tác

Câu hỏi số 14: Chưa xác định

Cho cân bằng hoá học sau: 2NH₃ (k) € N₂ (k)  +  3H₂ (k). Khi tăng nhiệt độ của hệ thì tỉ khối của hỗn hợp so với hiđro giảm. Nhận xét nào sau đây là đúng? 

A. Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. 

B. Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt

C. Khi tăng nồng độ của NH₃, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

D. Khi tăng nhiệt độ của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Câu hỏi số 15: Chưa xác định

Cho hai hệ cân bằng sau trong hai bình kín:  

                     C (r)    +  CO₂ (k)  € 2CO(k)  ; H = 172 kJ

                    CO (k)  +  H₂O (k) € CO₂ (k)  +  H₂ (k) ; H = - 41 kJ

Có bao nhiêu điều kiện trong các điều kiện sau đây làm các cân bằng trên chuyển dịch ngược chiều nhau (giữ nguyên các điều kiện khác)?

(1) Tăng nhiệt độ.          

(2) Thêm khí CO₂ vào.                       

(3) Thêm khí H₂ vào.

(4) Tăng áp suất.                 

(5) Dùng chất xúc tác.            

(6) Thêm khí CO vào

A. 5

B. 2

C. 4

D. 3

Câu hỏi số 16: Chưa xác định

Cho phản ứng hóa học: 2SO2 (k) + 0₂ (k)  2S0₃(k) H = -198 kJ

Về mặt lí thuyết, muốn thu được nhiều SO₃, ta cần tiến hành biện pháp nào dưới đây?

A. Tăng nhiệt độ

B. Giảm nồng độ oxi

C. Giảm áp suất bình phản ứng

D. Giảm nhiệt độ, tăng áp suât bình

Câu hỏi số 17: Chưa xác định

Cho cân bằng hoá học sau: 2NH₃ (k)   N₂ (k)  +  3H₂ (k). Khi tăng nhiệt độ của hệ thì tỉ khối của hỗn hợp so với hiđro giảm. Nhận xét nào sau đây là đúng? 

A. Khi tăng nồng độ của NH₃, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. 

B. Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. 

C. Khi tăng nhiệt độ của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. 

D. Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. 

Câu hỏi số 18: Chưa xác định

Ở 30^oC phản ứng  aA  +  bB → cC  +  dD  kết thúc sau 40 phút. Biết rằng, cứ tăng nhiệt độ lên 10^oC thì tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần. Nếu thực hiện phản ứng ở 60^oC thì phản ứng trên kết thúc sau: 

A. 20p

B. 30

C. 10p

D. 5p

Câu hỏi số 19: Chưa xác định

Xét phản ứng phân hủy N₂O₅ trong dung môi CCl₄ ở 45^oC: N₂O₅ → N₂O₄ + 1/2O₂. Ban đầu nồng độ của N₂O₅ là 2,33M, sau 184 giây nồng độ của N₂O₅ là 2,08M. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N₂O₅ là

A. 6,80.10⁻³ mol/(l.s).

B. 1,36.10⁻³ mol/(l.s).

C. 6,80.10⁻⁴mol/(l.s). 

D. 2,72.10⁻³ mol/(l.s).

Câu hỏi số 20: Chưa xác định

Cho cân bằng hoá học sau: 2NH₃ (k)  N₂ (k) +  3H₂ (k). Khi tăng nhiệt độ của hệ thì tỉ khối của hỗn hợp so với hiđro giảm. Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.   

B. Khi tăng nồng độ của NH₃, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. 

C. Khi tăng nhiệt độ của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. 

D. Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.