Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

Câu hỏi số 51: Chưa xác định

Cho các cân bằng hóa học sau: (1) H₂ (k) + I₂ (k) ⇄ 2HI (k)                   (2)   H₂ (k) + I₂ (k) ⇄  HI (k)                      (3) 2HI (k)  ⇄    H₂ (k) + I₂ (k)         (4)   2HI (k)  ⇄    H₂ (k) + I₂ (k)          (5) H₂ (k) + I₂ (k) ⇄ 2HI (k)                    Ở nhiệt độ xác định, nếu K_C  của cân bằng (1) bằng 64 thì K_C bằng 0,125 là của cân bằng 

A. (3).

B. (4).

C. (2).

D. (5).

Câu hỏi số 52: Chưa xác định

Cho cân bằng : N₂ (k) + 3H₂(k) 2NH₃(k) Khi tăng nhiệt độ thì thì tỉ khối của hỗn hợp khí thu được so với H₂ giảm. Phát biểu đúng về cân bằng này là:

A. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ

B. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ

C. Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ

D. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ

Câu hỏi số 53: Chưa xác định

Có phản ứng xảy ra trong dung dịch: C₂H₅Br  +  KOH  →  C₂H₅OH  +  KBr Nồng độ ban đầu của KOH là 0,07M. Sau 30 phút lấy ra 10ml dung dịch hỗn hợp phản ứng thì thấy nó được trung hòa vừa đủ bởi 12,84ml dung dịch HCl 0,5M. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên là

A. 3.10^-5 M.s^-1

B. 2,32.10^-6 M.s^-1

C. 3,22.10^-6 M.s^-1 

D. 2.10^-6 M.s^-1

Câu hỏi số 54: Chưa xác định

Một bình phản ứng có dung tích không đổi chứa hỗn hợp khí N₂ và H₂ với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH₃ đạt trạng thái cân bằng ở t⁰, H₂ chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được. Hằng số cân bằng được K_C ở t⁰ của phản ứng có giá trị là

A. 0,609

B. 3,125

C. 0,500

D. 2,500

Câu hỏi số 55: Chưa xác định

Để hòa tan hết một miếng kẽm trong dung dịch axit clohiđric ở 20⁰C cần 27 phút. Nếu thực hiện thí nghiệm ở 40⁰C thì thời gian phản ứng là 3 phút. Nếu thực hiện thí nghiệm ở 55⁰C thì thời gian phản ứng là

A. 34,64 giây

B. 64,43 giây

C. 44,36 giây

D. 43,64 giây

Câu hỏi số 56: Chưa xác định

Xét cân bằng hóa học của một số phản ứng sau: 1) Fe₂O₃ (r)  +  3CO (k)    2Fe (r)  +  3CO₂ (k) 2) CaO (r)  +  CO₂ (k)   CaCO₃ (r) 3) N₂O₄ (k)    2NO₂ (k) 4) H₂ (k)  +  I₂ (k)    2HI (k) 5) 2SO₂ (k)  +  O₂ (k)    2SO₃ (k) Khi tăng áo suất, cân bằng hóa học bị chuyển dịch ở các hệ:

A. 1, 3, 4, 5

B. 1, 2, 4, 5

C. 2, 3, 5

D. 1, 2, 3, 4, 5

Câu hỏi số 57: Chưa xác định

Cho cân bằng hóa học sau: CaCO₃ (r)    CaO (r)  +  CO₂ (k)    ΔH > 0 Trong các yếu tố:

(1) tăng nhiệt độ;

(2) thêm một lượng CaCO₃;

(3) lấy bớt CO₂ ra;

(4) tăng áp suất chung của hệ.

Số yếu tố làm thay đổi cân bằng của hệ là

A. 3

B. 4

C. 2

D. 1

Câu hỏi số 58: Chưa xác định

Nhận xét nào đúng:

A. Trong bính kín, phản ứng 2SO₂(k) + O₂(k) ⇄ 2SO₃(k) ở trạng thái cân bằng. Thêm SO₂ vào đó, ở trạng thái cân bằng mới, chỉ có SO₃ là có nồng độ cao hơn so với ở trạng thái cân bằng cũ.

B. Trong bình kín tồn tại cần bằng: 2NO₂ (nâu) ⇄ N₂O₄ (không màu). Nếu ngâm bình trên vào nước đá thấy màu nâu trong bình nhạt dần. Điều đó chứng tỏ chiều nghịch của phản ứng là chiều thu nhiệt.

C. Khi thêm chất xúc tác, hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3: N₂(k) + 3H₂ ⇄ 2NH₃(k) sẽ tăng

D. Khi thay đổi bất kì 1 trong 3 yếu tố: áp suất, nhiệt độ hay nồng độ của một hệ cân bằng hoá học thì hệ đó sẽ chuyển dịch sang trạng thái cân bằng mới.

Câu hỏi số 59: Chưa xác định

Cho các cân bằng sau: (1)  H₂ (k)  +  I₂ (k)       2HI (k) (2) H₂ (k)  +  I₂ (k)        HI (k) (3) HI (k)    H₂ (k)  +  I₂ (k) (4) 2HI (k)     H₂ (k)  +  I₂ (k) (5) H₂ (k)  +  I₂ (r)       2HI (k) Ở nhiệt độ xác định, nếu K_C của cân bằng (1) bằng 64 thì K_C bằng 0,125 là của cân bằng

A. (4)

B. (2)

C. (3)

D. (5)

Câu hỏi số 60: Chưa xác định

Phản ứng nào dưới đây chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất hoặc giảm nhiệt độ của bình?

A. COCl₂ (k)    CO(k)  +  Cl₂ (k) ;     ∆H = 113 kJ/mol

B. CO (k)  +  H₂O (h)    CO₂ (k) + H₂ (k);  ∆H = -41,8 kJ/mol

C. N₂ (k)  +  3H₂ (k)    2NH₃ (k)   ;   ∆H = -92 kJ/mol

D. 2SO₃ (k)      2SO₂ (k)  + O₂ (k)  ;   ∆H = 192 kJ/mol